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열역학”, 박영무, 박경근, 장호명, 김영일, 사이텍미디어, P. 203~256, 제5판(2000년) 엔트로피란?
1. 클라우시스의 부등식
2. 카르노싸이클
(1)카르노싸이클의 구성
(2)열효율
(3)역카르노 싸이클
3.열역학 제2법칙
4.엔트로피와 물질의
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열량으로도 온도가 잘
변하지 않음을 의미.
іі) : 조금만 열을 가하거나 감해도 쉽게
온도변화를 일으킴을 의미.
- dt -> du , 이 때 비례상수 : Cv Cp 와 Cv 의 관계
열역학 제 2법칙
엔트로피
Gibbs
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물질의 변화는 다시 되돌릴 수 없다는 것이다. 즉 다시 가용할 수 있는 상태로 환원시킬 수 없는, 무용의 상태로 전환된 질량(에너지)의 총량을 \'엔트로피(entropy)\'라고 한다.
목차
-열역학 제1법칙
-에너지 보존의 법칙과 제1종 영구기관
-열역
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열역학이라고 부르며, 정적 역학이라고도 한다. 열역학의 법칙은 열역학적 과정에서 열과 일에 관한 법칙이다. 열역학 법칙은 일반적으로 관찰 대상이나 물질 사이의 상호작용에 상관없이 항상 성립하는 법칙인데, 계와 이를 둘러싼 환경 사
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열역학에서는 이와 같은 시행착오를 새로 시작하는 엔지니어들이 반복하지 않도록 주의를 기울이고 있다. 열역학 제 1법칙, 제 2법칙으로 구분하고 대상 시스템을 검사질량과 검사체적의 방식으로 해석하며 물질의 기본적 성질과 성질들 사
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열역학 제1법칙 및 제2법칙)이 세워졌다. 그 후 J.맥스웰과 L.볼츠만, J.W.기브스 등은 이 법칙이 가지는 의미에 대해 통계역학적으로 해명했다.
이를 통해 확률개념을 도입함으로써 열역학이론에 대한 새로운 해석이 가능하게 되었다. 그 후
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물질의 양과는 무관한 성질
단, 크기 성질은 절대적이지 않다. ex) 질량(m), 부피(v) : 크기 성질
- 밀도(m/v) : 세기 성질 1.열역학熱力學 (thermodynamics)
2.열역학 제1법칙 熱力學第一法則 (first law of thermodynamics)
3.열역학 제2법칙 熱力學第二
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열역학 제 2법칙의 비가역성을 역학의 입장에서 해명했고, 제 2법칙의 통계적 확률론적 의미를 명확히 하여 엔트로피 개념을 통계 역학적으로 정식화한 것이다. 볼츠만은 과감하게 엔트로피를 확률에 적용시켜보았다. 즉, 엔트로피가 무질서
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열역학은 다음과 같은 영역까지도 다룬다.
주어진 조건에서 요구되는 열과 일을 계산하는 것
화학반응 또는 서로 다른 상 사이에서 물질전달 후의 평형 조건
따라서 이러한 평형조건을 계산하기 위해서는 물질들의 성질(끓는점, 밀도,
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용기이므로 부피변화가 없음. 따라서 W = 0
계가 가열되었으므로 Q는 증가. 내부에너지변화 △E 증가. △H 증가. I. 열역학
II. 열역학 제1법칙
III. 엔탈피
IV. 헤스의 법칙(총열량 불변의 법칙)
V. 표준생성엔탈피
VI. 결합에너지
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