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반응을 더디게 만드는 것이다. 이 실험에서의 반응은 식초산 메틸이 가수분해로 생긴 CH3COOH에 의해 생기는 H3O+의양을 NaOH로 적정하여 중화적정을 하였다.
대부분의 화학반응속도는 온도 증가에 따라 증가한다.
화학평형이란 화학 반응이 반
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3’에서도 ‘실험2’처럼 아주 간단한 실험이었다. 단지, 시험관과 지시약을 짝짓는 데만 조심하면 그리 어려운 실험은 아니었다.
10. References : [A] 반응속도, [B] 화학평형
일반 화학 실험서 (이병조 저)
화학 자습서 발행처 : 동아출판사
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반응속도상수(k)와 활성화 에너지(Ea)를 구한다.
3) Data
(1) 반응속도 상수(k)
- { da} over {dt } = ka
(1차 반응식), 양변을 적분하면,
INT _{ 0}^{t } { -1} over { a} {da} over {dt} = INT _{0 }^{t } k
되고,
비 선광도 식
LEFT [ alpha RIGHT ] `_{D} ^{t} = {100 alpha } over ~C
에
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없도록 해야 겠다.
4. References
-9-
- cheE 2025 화학공학기초실험 신형식 편저
- 물리화학, Gorden M. Barrow, 자유 아카데미, 1993
- http://210.218.66.12/~jykim/ 화학2-03/5.화학반응-2.화학평형.htm 1. Introduction
2. Experimental
3. Results & discussion
4. References
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제5장 이온화에너지, 전자친화도와 이온결합
제6장 공유결합과 결합이론
제7장 열역학
제8장 기체와 기체의 성질
제9장 액체와 고체
제10장 용액과 용액의 성질
제11장 화학반응속도론
제12장 화학평형
제13장 산-염기
제14장 전기화학
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