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3.실험목적
고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을
측정하고 Hess의 법칙을 이용하여 확인하며, 반응열과 Hess의 법칙을 이해한다.
4.실험 이론
표준생성엔탈피: 표준 상태에 있는 성분
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반응열은 그 반응의 반응엔탈피와 같음을 알 수 있다. 마지막으로, 실험1, 2 그리고 3에서 구한 반응엔탈피로부터 헤스의 법칙이 정말 성립하는지 확인한다.
(4) 관찰 및 자료 <결과레포트>
1. Abstract & Introduction
2. Data & Results
3. Discussion
4. R
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반응 1의 반응열)과 실제 실험의 결과 값 사이에는 411.8J/mol이라는 오차가 발생했다. H=mst식으로 오차의 원인을 살펴보면 가장 큰 원인으로는 고체 수산화나트륨의 흡습성을 들 수 있다. 고체 수산화나트륨을 공기 중에 놓아두면 습기를 흡수하
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실험주제 : 반응열 측정
Ⅱ. 실험목적
Ⅲ. 실험원리
1. 계와 주위
2. 엔탈피
3. 화학 반응의 종류
4. 헤스의 법칙
5. 반응열 측정 방법
Ⅳ. 실험도구 및 준비물
Ⅴ.실험방법
Ⅵ. 실험 시 주의사항
Ⅶ. 실험결과
Ⅷ. 고찰
Ⅸ. 참
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실험을 시작해서 실험결과에 영향을 끼치지는 않았다. 아무튼 이번 실험은 간단한 실험이어서 순조롭게 진행해서 결과 값도 어느 정도 잘 나올 것 같았지만 결과적으로는 헤스의 법칙을 만족하지 않는 결과가 나와 버렸다. 그것도 2KJ/mol 정도
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때 출입하는 에너지로 나타내며, 단위는 kj/mol이다. 반응열은 그 물질의 상태나 온도, 압력에 의해 달라지므로 반응열을 나타낼 때에는 물질의 상태, 온도 압력을 표시 해야한다. 실험목적
실험이론
실험시 주의점
예상실험결과
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J
NaOH 1몰당 중화열, ΔH6 kJ/mol <이산화탄소의 승화열>
1.목적
2.원리
3.실험방법
4.실험 기구 및 시약
5.드라이아이스 취급시 유의 사항
<엔탈피 측정>
1.목적
2.원리
3.실험방법
4.실험 기구 및 시약
5.주의사항
6.실험결과의 처리
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실험은 산과 염기의 중화반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인하여 헤스의 법칙이 성립함을 알수있었고 또한 실험이3개의 과정으로 나누어져있어서 시간이 오래걸릴거같았지만 평소 다른실험보다 실험이 빨리 끝나게 되었다. 또한
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온도
온도 상승값
용액에 의해 흡수된 열량 J
플라스크에 의해 흡수된 열량 J
반응 3에서 방출된 열량 J
NaOH 1몰당 중화열, H6 kJ/mol 1.목적
2.원리
3.실험방법
4.실험 기구 및 시약
5.실험결과처리방법
*드라이아이스에대한 이야기
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실험을 할 때가 생각이 났다. 삼각플라스크에서 용액을 담을 때 용액의 양이 조금 차이가 나는 것을 느꼈다. 아마 내가 경험한 부분도 오차가 생기는 것에 영향을 주었을 것이다.
이번 실험에서 새롭게 접하는 엔탈피라는 개념과 헤스의 법칙
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