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적정을 하는 데서 오차가 발생했을 가능성이 있다.
감상
이번 실험에서는 생활 속에서 찾아볼 수 있는 산과 염기를 통해서 화학이 우리 생활에 밀접해 있다는 것을 새삼 깨달을 수 있었다. 이 실험도 역시 오차가 나왔지만 실험을 하면 할수록
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염기 농도를 가진 용액(NaOH) 실험
1차
2차
평균
메틸오렌지
21.6
-
21.6
페놀프탈레인
21.2
21
21.1
를 이용하여 NaOH의 농도를 구한다.
0.1087 × 21.1 = x × 25
x = 0.0917428 ≒ 0.0917N
[실험3] 수산화나트륨 / 탄산나트륨 혼합물의 정량(Warder 법)
(1) 0.1N NaCo 표준
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적정 (Auto titration)을 이용한 중화반응 측정
1. 실험목적
2. 이론
⑴ 산. 염기의 정의
⑵ 중화반응
⑶ 중화적정
⑷ 중화적정곡선: 중화 시 가해준 산. 염기의 부피와 pH의 상관관계를 나타내는 곡선
⑸ pH meter의 원리
[자동적정을 이용
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적정법으로도 불린다. 적정에서는 이미 농도를 알고 있는 표준 용액을 이용하여 미지 농도의 용액 속에 존재하는 용질과 완전히 반응시키기 위해 소모된 표준 용액의 양을 측정함으로써 분석물의 농도를 결정한다.
- 적정법은 산 염기 중화
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고등학교때 보던 책을 다시 뒤져서 보며 머리를 쓰고 하는 데 얼마나 골치를 먹었는 지 모른다. 하지만 적고 보니 내 스스로에게도 뿌듯하고 전공 공부에도 도움이 많이 된 것 같다. - 실험 목적
- 실험 방법
- 실험 결과
- 토의
- 감상
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산의 농도) = 0.1M(몰농도)
III. 결론
중화적정 실험을 통하여 농도를 모르는 산(또는 염기) 용액에 농도를 정확히 아는 염기(또는 산)의 용액를 가하여 중화점까지 넣어준 부피를 측정함으로써 농도를 결정하는 방법을 알 수 있다.
* 참고 자료
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산의 농도) = 0.1M(몰농도)
III. 결론
중화적정 실험을 통하여 농도를 모르는 산(또는 염기) 용액에 농도를 정확히 아는 염기(또는 산)의 용액를 가하여 중화점까지 넣어준 부피를 측정함으로써 농도를 결정하는 방법을 알 수 있다.
* 참고 자료
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부피 32.7mL를 측정했다. 이 측정값을 이용하여 표준화된 NaOH의 몰농도가 1.8M라는 것을 유추할 수 있었다. 적정을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아내기 위해서는 농도를 정확하게 알고 있는 용액이 필요하기 때문에 이 과정은 매우 중요하
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측정하여 사용하려 하더라도 뷰렛이나 비커에 있는 눈금은 보는 사람마다 조금씩은 다르게 볼 수 있을 것이다. 또한 사람마다 판단하는 기준이 다르기 때문인데 즉, 용액을 적정하여 적정값을 구할 때 색이 변했다는 기준을 확실하게 정하기
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법에 맞춰 정확히 제조하였는데 왜? 표준화를 하는 것일까?
적정하는 염기의 농도에 오차가 있다면 이차적으로 분석하고자 하는 산에서도 오차가 발생하기 때문에 측정하고자 하는 산을 정확히 분석하기 위해선 적정하는 염기의 농도를 정확
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