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분자량은 이론값인 118과 근사하게 나왔다. 분자량이 조금 크게 나온 것으로 보아 0.5N-NaOH 용액이 조금더 들어갔다는 것인데 색이 변하는 시점을 정확히 파악하지 못해 조금더 들어갔거나 숙신산이 25ml 보다 조금더 많게 시작하지 않았나 싶다.
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적정한다.
⑤ 소용된 0.5N-NaOH의 ㎖수로부터 숙신산의 분자량을 계산한다.
⑥ 다시 용액 25㎖를 취해서 적정을 반복하여 일치된 결과를 얻는다.
⑤참고문헌 (reference)
1, 정우식외 공저, 디스플레이 화학공학실험, 초판, 아진출판사, 2007년, 59p~60p
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측정을 위해 다시 처음부터 실험할 수밖에 없었다. 이번 실험을 수행하면서 산과 염기의 중화 반응을 관찰할 수 있었고, 산과 염기의 각 적정에 대해 지시약을 무엇을 사용해야 하는지를 확실히 알게 되었고, 적정 공식을 이용해 미지 시료의
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및 시약
실험방법
실험결과
고찰
참고
2. 산, 염기 적정
실험일자
실험자
실험목적
실험원리
실험기구 및 시약
실험방법
실험결과
고찰
참고
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측정을 위해 처음부터 한 방울씩 적정을 하였다. 이러한 오차를 줄이는 방법으로는 반복 숙달을 통해 실험경험을 쌓아 오차를 줄 여가는 것이 방법이라고 생각된다. 이번 실험을 통해 다소 이해하기 힘들었던 이론적 내용일 실험을 통해 깨우
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보정: 물의 어는점·끓는점을 이용해 보정식 적용.
융점 측정: 벤조산의 융점을 통해 순도 확인.
적정: 산·염기 반응으로 Succinic acid의 분자량 측정.
Benzamide 가수분해: NaOH 처리 후 NH₃ 발생, 산성화시켜 벤조산 결정 회수.
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계산 방법
• Ka 값 구하기
■ 토의 사항
■ 참고 자료
• 당량점(equivalence point)
• 포르말 농도(Formal Concentration)
• 산염기의 적정
• 지시약
• 페놀프탈레인
• pH 측정
■ 참고 문헌
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산용액에 0.1N NaOH용액을 조금씩 떨어뜨려 수산용액 전체가 연한 홍색이 유지되면 떨어뜨리는 것을 멈추고 뷰렛의 눈금을 읽어 0.1N-NaOH용액의 소비량을 측정한다. 1회, 2회, 3회 실험때 모두 9mL의 0.1N-NaOH용액을 떨어뜨려 주면 연한 홍색이 되었
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산용액에 0.1N NaOH용액을 조금씩 떨어뜨려 수산용액 전체가 연한 홍색이 유지되면 떨어뜨리는 것을 멈추고 뷰렛의 눈금을 읽어 0.1N-NaOH용액의 소비량을 측정한다. 1회, 2회, 3회 실험때 모두 9mL의 0.1N-NaOH용액을 떨어뜨려 주면 연한 홍색이 되었
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산, 혼합 기체 압력, 액체와 고체, 용액
탐구 활동 : 기체의 분자량 측정, 용액의 성질에 관한 실험, 표준 용액의 제조
(5) 화학 반응
지식 : 반응열, 반응 속도, 화학 평형, 산과 염기, 중화 적정과 pH, 염, 산화수, 화학 전지, 전기 분해
탐구 활동 :
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