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산화이온 1몰을 제공할 수 있는 염기의 양
4. 표정
표정은 적정에 사용하는 시약의 농도를 정확하게 정하여 표준액으로 사용하기 위해서 그 용액과 다른 표준물질과의 농도관계를 알기위해 행하는 절차이며 표준물질을 쓸 때, 일정량을 측정
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적정장치: Compact한 크기의 종말점 적정 장치로 종말점 적정으로서 채택된 많은 표준 분석법을 비롯한 일상적인 전위차적정을 신속하고 정확하게 수행할 수 있는 전위차 적정장치임.
용도 : 시료의 자동 산-염기, 산화-환원, 착물 생성 적정, 시
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적정반응으로서 사용되는 반응물의 당량은 다음과 같다.
1. 산과 염기의 반응
당량은 화학반응에 따라 다르고 산.염기반응에서는 1그램당량은 1mol의 H30+을 내든지 또는 H30+ 1mol과 반응하는 물질의 양을 말하고 eq.로 표시한다. 그의1/100은 밀리
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분자량
⑥ 천연 불순물 즉, 염기 안의 다른 염기
⑦ 부피 측정용 유기기구의 불확도
⑧ 종말점 발견
⑨ 공기중에서CO2 흡수
2) 0.5000 M HCl 25mL를 0.5000M NaOH로 적정하는 경우에 용액에 남아있는 수소 이온의 농도를 직접 계산해서 적정곡선을 그
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측정했다. 이 측정값을 이용하여 표준화된 NaOH의 몰농도가 1.8M라는 것을 유추할 수 있었다. 적정을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아내기 위해서는 농도를 정확하게 알고 있는 용액이 필요하기 때문에 이 과정은 매우 중요하였다. 표준화
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[2] William L. Masterton, 2014, 마스터톤의 일반화학 제7판, 사이플러스, page 400-430
[3] 두산백과- 다양성자 산, 적정곡선
[4] MSDS- 시약조사: 인산(), 수산화소듐() 1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌
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적정할 수용액을 넣었는데 시간이 지남에 따라 수용액의 눈금이 점점 올라가는 것을 볼 수 있었다. 그 원인은 모르겠으나 적정한 수용액의 소모량도 정확하게 측정하지 못하였다.
이 실험의 결과 레포트를 적으면서 노르말 농도의 개념에 대
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1. http://scet.yu.ac.kr/02-cur/lecture/Lecture/Exp/Basic/basic5.html 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 이론 및 원리
(1) 전지전위의 측정
(2) 전위차법
(3) pH 미터의 구조와 원리
4. 실험 방법
5. 실험기구 및 시약
(1) 실험 기구
(2) 시약
6. 참고문헌
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측정할 수 있다. 즉 측정된 열량을 시료에 가하고 여기에 기인되는 온도 상승을 모니터 한다. 그러면 가한 열과 여기에 기인되 는 온도 상승의 비가 이 시료의 열용량이 되는 것이다.
열용량이 크다는 것은 일정한 주어진 열량으로 온도가 조
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적정하여, 흡착후의 달라진 acetic acid의 농도를 구한다.
5 흡착된 acetic acid의 양 구하기 - Freundlich 흡착 등온식을 이용하여 graph를 그린다.
흡착된 CH3COOH의 양
= (처음농도 - 나중농도) ×
{ 100} over {1000 }
× 분자량
※ 참고 문헌
·Physical Chemistry by P.
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