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산화 이온의 수를 당량수라 정의한다. 즉, 당량수란 용질의 무게(g)을 용질의 당량(또는 g당량)으로 나눈 값이다. 1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
(1)실험 원리
1. 산과 염기
2. 중화반응
3. 중화적정
4. 표준화
(2)실험방법
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10. 결론 ................................................ 25
11. 참고문헌 ............................................ 26
12. 부록 <정량방법, 역가계산> ............................. 27
13. Data Sheet ............................................. 28~30
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산 염기적정
1.1.1.강산을 강염기로 적정
1.1.2.약산을 강염기로 적정
1.1.3.강산을 약염기로 적정
1.1.4.약산을 약염기로 적정
1.2.표준용액
1.3.지시약
1.3.1.변색범위
1.3.2.페놀프탈레인
1.3.3.지시약이 갖는 적정오차
1.3.4.지시약의 거동에
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측정
전기분석법 : 전위 전류 저항 및 전기량과 같은 전기적 성질을 측정
분광법 : 전자기 복사선과 분석물 원자나 분자사이에서의 상호작용을 측정
기타 여러 분석법
부피분석법의 종류
산-염기적정
침전적정
착물화법 적정
산화-환원
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측정용 전극, 뷰렛의 끝부분을 함께 비커속에
넣기가 어려웠고, 교반바가 돌아가면서 자꾸 부딪혔다.
그리고, 문헌상에 보면 센 산 - 센 염기 적정에는 브롬메틸블루(종말점 pH=7), 메틸 레드(종말점 pH=5), 페
놀프탈레인(종말점 pH=9)를 사용하고,
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사용한 일차표준염기는 sodium carbonate Na2CO3로 일차표준물질은 순도가 높아야 하며, 표준물질의 무게 측정에서 생길 수 있는 상대오차를 줄이기 위한 큰 몰질량을 가져야 한다. 01. 실험 제목
02. 실험 결과
03. 실험 고찰
04. 참고문헌
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적정 과정에서 시료에 대하여 화학 양론적으로 당량의 표준 시약이 첨가된 점이다.
종말점은 적정이 끝나는 지점을 의미하며 실제 실험 과정에서 적정이 완료되었다고 판단하여 적정을 중단하는 지점이다.
이에 따라, 산에 염기를 첨가하는
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측정할 수 있다. 만약, 이것이 없을 경우에는 수용액의 pH에 따라서 색이 변하는 지시약(indicator)을 사용하는 방법도 많이 사용된다. 그러나 그 자체가 약한 산이나 약한 염기인 복잡한 유기화합물이므로 이것을 너무 많이 사용하면 적정의 불
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산(HCl) 과 OH- 이온을 포함한 수산화나트륨(NaOH) 의 반응은 중화반응이다.
6. 토 의
산염기 적정의 목적은 농도를 적확히 아는 산(또는 염기)의 표준용액을 만들어 염기(또는 산)의 시료용액과 반응시킬 때 표준용액의 부피를 측정하여 미지시
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측정하지 않아 측정값이 없어 정확한 중화점을 찾지 못하였다. 실제로 약산인 식초를 강염기인 NaOH로 적정하는 이번 실험에서는 중화가 이루어지는 지점의 pH는 중성인 7.00을 넘는 지점에서 나타나야 하지만 그 지점에서의 측정값이 없어 중
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