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과다하게 넣은 것 같다.
두 번째 이유로서는 akali-iodide-azide 용액 1㎖를 첨가한 후 마개를 막아 혼합을 할 때 마개를 막았을 때 마개위로 아주 소량의 용액이 나왔는데 그것도 이유가 되는 것 같다. 그래서 계산이 정확하지 않은 것 같다.
그 다
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산소:수중에 용해되어 있는 산소-물고기 서식을 위해서는 5ppm이상을 유지해야햐
, 생화학적 산소 요구량:수중의 오염원이 될수 있는 유기물질이 미생물에 의하여 산화되어주로 무기성의 산화물과 가스체가 되어 보다 안정된 물질로 이행할
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산소를 소모한다. 물이 많이 오염될수록 유기물이 많으므로 그만큼 미생물이 이를 분해하는데 필요한 산소량도 증가한다. 따라서 BOD가 높을수록 오염이 심한 물이다.
보통 하천의 경우 5ppm이 되면 자정능력을 상실하고 10ppm을 넘으면 악취를
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산소의 양을 나타낸다. 대체적으로 물 1L 중의 산소량을 부피(ml) 또는 무게(mg)로 표시한다. 일반적으로 온도 및 영분이 낮을수록, 기압이 높을수록 용존산소량은 많아진다.
- 물 속에 포함되어 있는 산소를 ppm을 써서 나타낸 것으로, 보통 물의
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산소량(수용액에 녹아 있는 산소의 양) 구하기 -> ppm단위로 표시
1/2O2 + 2Na2S2O3 + H2SO4 → Na2S4O6 + H2O + Na2SO4 의 식을 통해 용존 산소량을 구할 수 있다. 이 식에서 산소와 Na2S2O3의 비율은 1/2:2 즉 1:4이므로 산소와 Na2S2O3의 몰수비도 마찬가지로 1:4
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ppm 단위로 끊어서 몇 개 만들어놓고 각각 흡광도를 측정해서 그래프를 그립니다. 그리고 미지시약의 흡광도를 측정해서 그래프를 통해 그게 약 몇 ppm인지 구하는 거였습니다. 이상입니다. 1. 일반 화학
2. 유기 화학
3. 단위조작
4. 화공장
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