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그로 인해 적정에서 소비되는 KMnO 양은 31.7ml 보다 훨씬 많은 양이 사용되었을 것이다. 바로 이 점이 이번 실험에서 가장 큰 오차 발생이였다고 생각한다. 칼슘의 정량도 탄산칼슘의 정량과정과 같기 때문에 오차의 원인은 같다. 없음
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산화수변화는 5이다.
따라서 KMnO4 1그램당량은 1/5mol 이다.
② KMnO4 사용상의 주의할 점
ⓐ H2SO4 산성으로 하는 것을 원칙으로 한다. 그 양이 부족할 때는 Mn2+가 MnO4-를
분해한다.
2KMnO4 + 3MnSO4 + 7H2O → 2KHSO4 + H2SO4 + 5MnO2 H2O
이 Ⅰ.실험목적
Ⅱ.실
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M=?
0.0176 M MnO4 × 11.6 ml MnO4- × ( 5mol H2O2 / 2mol MnO4 ) = 0.102 M H2O
2) 10배로 희석하지 않은 과산화수소 용액의 %농도 X는 다음과 같다.
X = ( 34.14 × 0.102 ) / ( 100 × 1.01 ) = 0.03448 % 실험목표
실험기구 및 시약
실험원리
실험방법
실험결과
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적정점을 놓치 지 않도록 주의해야 한다.
6. 참고문헌
과망간산이온과 세륨(Ⅳ)이온 용액은 서로 비슷하게 사용되는 센 산화제이다. 이 두 가지 이온에 대한 반쪽반응은 다음과 같다.
MnO4-＋8H+＋5e- Mn2+＋4H2O
Ce4+＋e- Ce3+
여기서 나타낸 Ce(Ⅳ)의
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실험에서 참값이 아닌 3회의 실험값의 평균값으로 결과값을 구하는 점도 실험의 객관성 및 정확성을 크게 훼손한 것 같다.
5. 참고문헌 :
[1] - Hand-out 1. 실험날짜
2. 실험제목
3. 결과 및 분석 :
3-1.과망간산칼륨(KMnO₄) 용액 조제 및
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적정한다,
5. 참고문헌 (reference)
http://terms.naver.com/entry.nhn?cid=558&docId=493333&mobile&categoryId=558
http://terms.naver.com/entry.nhn?cid=200000000&docId=1143796&mobile&categoryId
http://kor.mt.com/kr/ko/home/supportive_content/product_information_faq/General_Titration_Guide.html#question_6
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산화수소 수용액의 %농도(X): 0.13%
1000 : 34 × = 100 : X
X = d: 1.01
X = = 0.13%
고찰
이번 실험의 오차로는 1. 표준용액이 정확하게 만들어 있었지만 조금씩의 N농도의 차이가 있을수 있기 때문에 차이가 났을 것 같다. 그리고 2. 적정을 할 때 역시 정밀
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실험에 대한 결론을 도출하고 조원들과 토의한다.
7. 참고문헌
식품 분석실험 e-campus 자료.
http://www.happycampus.com/doc/11570124/?agent_type=naver
8. 참고 사진자료 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험원리
4. 실험 기구 및 시약
5. 실험방법
6.
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요 약
가. 실험목적
나. 실험배경
다. 실험이론
1) COD(Chemical Oxygen Demand) 정의
2) COD의 내용
3) COD의 계산
4) 실험기구 및 시약
5) 실험방법.
6) 실험 주의사항
3. 실험결과(Data Sheet)
4. 분석 및 고찰
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법칙에 따라 수온 및 기압에 좌우되지만, 물이 깨끗한 경우에는 그 온도에서의 포화량 가까이 함유한다. BOD값이 높은 물에서 DO가 오염상태를 나타내는 지표가 될 수 있으며, 낮을수록 오염도가 높다. [3]
7. 참고문헌
[1] 대학화학실험법, p313 ~ p
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