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산화-환원 지시약
⑤ 과망간산칼륨(KMnO4)
⑥ 압력여과기
4. Materials & Methods
① Materials
가. 시약
나. 기구
② Methods
가. 0.1N-KMnO4 표준용액 조제
나. H2C2O4로 표정
5. Results
6. Discussion
[논문비교]
제목 : 전위차 적정법과 KMnO4 적정법에서
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실험 또는 표정에 의하여 보정되는 오차이다.
- 녹말 지시약
적정에서 반응에 참여하는 물질 즉, 산화제 또는 환원제와 반응하여 명확한 색을 나타내는 특수한 물질이 지시약으로 사용되기도 한다. 요오드법 적정의 경우 녹말용액은 적정에
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물중탕에 담가 놓고 잘 흔들어 주면서 뷰렛으로부터 KMnO₄표준용액을 천천히 가하여 적정하여라. 유리공작
용해도 및 분별결정
기체상수(R)의결정
산염기의 적정
산화 환원 적정
몰질량의 측정
종이크로마토그래피
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실험에서 산화-환원 반응에 대해 알 수 있었다.
이번 실험에서는 실험에 대한 기본지식을 제대로 이해하지 못해 아쉬웠지만 산화환원 반응을 관찰 할 수 있었다. 1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험
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과망간산칼륨과 과산화수소의 산화-환원
반응을 이용해서 과산화수소 수용액을
정량한다. 또한 0.1M 요오드 표준용액을
조제하고, 요오드 적정법을 이용한
티오황산나트륨 표정 표백제에 있는
전체염소 잔류량을 측정한다. 1. 실험
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산화망간은 5몰의 과산화수소와 반응하여 물을 생산하므로 반응한 과산화망간의 농도와 무게의 5/2의 값인 과산화수소의 양을 구할 수 있을 것이다. 1. 실험 목표
2. 관련이론
(1) 정량분석
(2) 습식정량분석법
(3) 적정법을 사용
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과망간산칼륨을 일정량 넣고 일정시간 가열반응시키고 요오드화칼륨과 황산을 넣어 남아있는 과망간산칼륨에 의하여 유리된 요오드 양으로부터 산소의 양을 정량하는 방법이다. 1. 실험 목적
2. 기자재
3. 시약 및 시료
4. 실험방법
-중
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가까이 올라갔다. 그래서 오차가 발생하는데 약간의 영향을 주었다. <1> 측정에 의해 나온 값 ;
<2> 이론적으로 계산된 값 ;
<3> 측정값과 이론값의 비교 및 고찰 ;
<4> 과산화수소의 (몰)농도 계산 (농도 = 몰/부피) ;
<5> 결론 및 논의 고찰 ;
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실험으로 몰농도에 대해서 확실하게 알게 되었으며, 반응식에 대한 당량 계산법을 알게 되어서 좋았다. 적정할 때 넣어주는 과망간산칼륨의 속도와 탑블레드의 온도 조정을 알맞게 하지 못하여서 희미한 분홍색을 잘 맞추지 못하고 연한 갈
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동국대학교 화학과 유기및분석화학실험 분석화학 레포트입니다.
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