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과망간산 칼륨이 반응하기 때문에 오차가 생긴다. 즉 정확한 적정 어렵다.
문제4. 적정하기 전에 시료 용액을 70mL로 묽혀서 적정하는 이유
→ 좀 더 정확한 당량점을 찾기 위해서
4. 고찰
고등학교 대 한 산염기 적정과 매우 유사한 실험!
처음
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적정 실험에서 산성용액이 필요한 이유는 과망간산칼륨 용액을 이온화된 상태로 유지시켜주기 때문이다. 만약 반응에서 수소이온의 양이 적다면 과망간산칼륨은 이산화망간이 되기 때문에 정확한 적정이 불가능해진다. 이 때 염산이나 질산
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적정 실험에서 산성용액이 필요한 이유는 과망간산칼륨 용액을 이온화된 상태로 유지시켜주기 때문이다. 만약 반응에서 수소이온의 양이 적다면 과망간산칼륨은 이산화망간이 되기 때문에 정확한 적정이 불가능해진다. 이 때 염산이나 질산
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산화환원적정에 관한 예비 실험제목
목적
기구
이론
방법
고찰
참고문헌
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과망간산 칼륨이 반응하기 때문에 오차가 생긴다. 즉 정확한 적정 어렵다.
문제4. 적정하기 전에 시료 용액을 70mL로 묽혀서 적정하는 이유
→ 좀 더 정확한 당량점을 찾기 위해서
4. 고찰
고등학교 대 한 산염기 적정과 매우 유사한 실험!
처음
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실험치 28
<오차율>
(이론값: 30 ㎖, 우리조 실험값 : 28 ㎖)
조별토의
실험방법에는 유리여과기를 사용해서 0.1N 과망간산칼륨의 불순물을 제거해야 한다고 나와 있지만 정작 실험에서는 사용하지 않았다. 또한, 시약병에 담아 (갈색) 암소에
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나온다.
7. Discussion & Feeling
이번 실험에서 결과 값인 소비된 과망간산 칼륨 용액의 부피는 첫 번째 실험에서 6.6mL, 두 번째 실험에서 19.8mL가 나왔다. 첫 번째 실험과 두 번째 실험에서 결과 값이 13.2mL라는 많은 오차가 발생했다.
이번 실험에서
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산화제
2) 환원제
3)산화환원적정
4) 산화환원적정의 조건
5) 종말점 검출 지시약
6) 과망간산염적정
7) 과망간산칼륨(KMnO4)
8) 과산화수소
9) 옥살산 나트륨
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
1) 과망간산칼륨 지시
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색 변화를 관찰할 수 있었던 이유는?
과망간산 이온(MnO₄) 자체가 지시약 역할을 하여 진한 자주빛을 띠는 MnO₄은 산 성용액에서 무색의 Mn²로 환원된다. 1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 토의
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발적인 반응을 일으키므로 위험하다.
2. 결론
본 실험에서는 과망간산 칼륨 용액을 옥살산나트륨 용액으로 표준화시키고, 과망간산 칼륨 표준 용액으로 묽힌 과산화수소 용액을 적정해서 농도를 구했다. 농도는 24.8%로 큰 오차를 보여서 실험
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