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산 염기 적정
산 염기 적정의 종류
지시약
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조 안에 서로 인접하지 않게 던져 놓는다. 그리고는 이제 중화반응을 일으켜보겠다고 말하고 초록-노란 자석덩어리 5개를 노란색 자석 위에다가 떨어뜨린다. 자석은 서로 달라붙게 되고 노란색 자석 5개만 남고 나머지는 노란-초록-노란 자석
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산(acid)
:수소이온을 내어 수용액의 수소이온 농도를 순수한 물보다 높이는 분자
- 강산(strong acid)
: 보다 완전하게 수소이온을 이온화하는 산
예) 젖산 없음
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1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7. 검토 및 토의
8. 결론
9. 참고문헌
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산-염기 균형을 도움. 신경근육의 기능을 도움.
배설: 원위세뇨관을 통하여 소변(80%)으로, 장관 한선을 통해 20% 배설됨.
**나트륨-칼륨 펌프: 세포내의 칼륨은 보전하면서 나트륨을 능동적으로 (ATP사용) 세포외로 배출시키는 기전이다.
원인-
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Cl용액을 가하고 HCl이 들어있는 뷰렛의 눈금을 읽는다. (= 첫 번째 종말점)
④ 이 용액에 또다시 메틸오렌지 지시약 2~3방울을 가한다.
⑤ HCl용액을 서서히 떨어뜨려 주황색이 나타날 때까지 적정한다.
⑥ 이 용액을 2~3분간 끓여서 CO2를 날려버
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Tris solution 60㎖을 비이커에 담아 준비한다.
- 미리 보정된 pH meter로 pH를 측정한 후 HCl과 NaOH를 일정량씩 첨가하면서 pH의 변화를 기록한다.
- 적정곡선을 그려 완충작용의 범위를 생각해 본다. 산과염기
목적
이론
기구
방법
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눈금을 소수점 둘째 자리까지 정확히 읽고 기록한다.
7. 용액을 버리고 삼각플라스크를 물로 잘 헹군후 마지막으로 증 류수로 다시 한 번 헹군다.
8. 위의 방법에 따라서 3회 반복하여 각각의 결과를 비교하여 평 균값을 얻는다.
(2) 미지 산성
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54mol/L
NaOH의 몰농도 평균 = = 0.495
실험2) 식초의 몰농도
MV = M'V'
0.495(NaOH의 몰농도) * 25.4(부피) = M' * 10(식초 부피)
M' = 1.25mol/L
acetic acid의 질량 = mol/L * g/mol * L = 1.25 * 60 * 0.01 = 0.75g
(식초의 분자량 = 60, 밀도 = 1g/mol)
% = * 100 = 7.5%
5. Discussion
이번 실험
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산화나트륨 약 10g을 증류수에 넣고 녹인 뒤, 500ml Volumetric 플라스크에 넣고 표선까지 묽힌다.
2)NaOH용액을 20ml취하여 페놀프탈레인 2~3방울을 가한 뒤 표준화 된 0.5M HCl용액으로 적정한다.
7. 결과
I. 0.5M HCl 적정액의 조제와 표준화
용액종류
부피
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