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24
= 0.35*E06/(1.01325*E05)
= /(0.082 * 373)
4-2.토의
이 실험의 목적은 연속식 미분반응기를 사용하여 알루미나를 담체로 한 Pt 촉매상에서 벤젠의
기상 수소화 반응의 반응차수 및 반응속도 상수를 얻고자 하는데 목적이 있다. 실험에서는 전처리
의 시
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g=-nlog2
log(0.7)=-nlog2
n==0.5
반응 속도식(속도 상수=k)
v=k[I-]m[S2O82-]n
k=
반응
반응 속도(M/s)
속도 상수
평균 속도 상수
평균 실험 온도
(℃)
1
1 X 10-5
1.79 X 10-4 /s
1.78 X 10-4 /s
24.1℃
2
7 X 10-6
1.75 X 10-4 /s
3
7 X 10-6
1.79 X 10-4 /s
반응1)
k=
=
=1.79 X 10-4 /s
반응2)
k=
=
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3.4542
0.112935
53.276024
=
=
① 촉매의 무게를 변화 시킨다
촉매의 무게를 0.025g에서 반응속도상수k의 값은 53.276이 나왔다. 그러면 촉매의 무게를 변화시켜주면 반응속도는 어떻게변할가?
촉매의 무게를 0.02g과 0.03g으로 변화시킨다면 어떻게 될
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속도상수 K값은 21.397936로 나왔다.
60℃ 에서도 55℃와 마찬가지로 (CA0/CA) vs t 로 변형했을 때보다 1/CA vs t 로 변형하여 플롯했을 때가 직선에 가깝게 나왔으며 이 때의 반응속도 상수 K는 18.514828이 나왔다.
70℃ 에서는 60℃, 55℃와는 달리 직선에
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속도(M/s)
- 반응1 :
- 반응2 :
- 반응3 :
초기 반응 속도법을 이용하여 구한 반응 차수와 반응 속도식
- m(I-에 대한 반응 차수) :
- n(S2O82-에 대한 반응 차수) :
- 반응 속도식 (속도상수 =k)
반응속도= k[I-]0.5[S2O82-]0.8
반응
반응 속도
(M/s)
속도상수
평균
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속도
(㎖/sec)
0.0334
0.1129
0.0686
● 그래프[시간(초) - 부피(㎖)]
● 반응차수 m
log(Vb/Va) = mlog2 ≒ 0.3m
● 반응차수 n
log(Vc/Va) = nlog2 ≒ 0.3n
● 속도상수 k
8. Discussion
이번 실험은 목적은 화학반응의 속도식을 나타내는 데에 필요한 속도상수와 반응차
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속도
(㎖/sec)
0.0334
0.1129
0.0686
● 그래프[시간(초) - 부피(㎖)]
● 반응차수 m
log(Vb/Va) = mlog2 ≒ 0.3m
● 반응차수 n
log(Vc/Va) = nlog2 ≒ 0.3n
● 속도상수 k
8. Discussion
이번 실험은 목적은 화학반응의 속도식을 나타내는 데에 필요한 속도상수와 반응차
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속도 상수를 구하고 반응 속도식을 완성한다.
(3) 실험 B. 활성화 에너지 구하기
① 100 mL 플라스크와 50 mL 플라스크가 충분히 들어갈 수 있는 그릇에 물과 얼음을 넣어 얼음물을 만든다.
② 실험 A의 반응 1 용액을 준비하고, 두 플라스크를 얼음
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속도 V0의 관계는 거의 모든 효소에서 같은 모양의 그래프로 나타나는데(rectangular hyperbola), 이는 Michaelis-Menten 식으로 표현된다.
그럼 이제 [S], V0, Vmax 그리고 Michaelis상수인 Km을 중심으로 Michaelis-Menten 식을 유도해보자. 유도는 ES의 형성과 분해
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1. 실험 목적
☞ 아세톤의 브롬화 반응의 반응 속도식과 속도상수를 결정한다.
☞ 그 속도상수를 이용하여 이 실험의 반응이 0차 반응이 성립되는가를 확인한다.
☞ 반응의 활성화 에너지를 두 개 혹은 그 이상의 여러 온도에서 얻은 반응
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