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반응기........2
2-3 미분반응 설계식.......3
2-4 아레니우스의 식.......4
2-5 가스크로마토 그래피......4
2-6 GC에인한 농도 분석......7
3)실험방법
3-1 실험장치 소개.......7
3-2 실험 방법........7
3-3 GC분석........8
3-4 시약조사........8
4)실험 결과 및 토의
4-1
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반응속도 상수 K 와 반응 차수 n을 구할 수 있다. 이 때, 그래프를 그리기 위해서는 두 점이 필요하므로, 실험 시 NaOH의 유량을 바꾸어 두 번 실험한다.
- 아레니우스 식은 k = k0e-Ea/RT 이다. 이 식의 양변에 자연로그를 취하면 다음과 같다.
lnk = l
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식을 유도할 수 있다.
(76)
또는
(77)
여기에서 이다. 결과적으로 효소의 최적 pH는 pK1과 pK2 사이에 존재한다. 1.효소반응속도의 정의
2.반응차수
3.반응속도차수
4.단순 정용반응계의 반응속도식
5.비가역 1차 반응
6.0차 반응
7.비
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반응속도를 결정하기 때문이다.
- 타당하다고 수용할 수 있는 반응메커니즘은 다음 두가지 조건을 만족해야 한다.
1) 각 단일단계의 합은 전체 반응식과 같다.
2) 메커니즘은 관찰된 전체속도식에 부합된다.
9. 반응속도와 온도 : 아레니우스
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차수가 일치하지만, 이는 드문 경우이다. 반응 메커니즘에 따라 반응 차수인 m과 n의 값은 양의 정수가 아닌 분수, 음수, 혹은 0이 될 수도 있다. 또한, 반응속도가 항상 반응물 농도의 거듭제곱에 비례하는 것도 아니다.
5. <아레니우스 식>
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