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서 칼슘이온이 침전되는 역반응이 일어난다. 결과적으로 농도가 더 높은 수산화나트륨 용액일 수록 더 적은 칼슘 이온 농도를 보였다.
3). 각 용액에서의 용해도곱을 비교하고, 용해도곱이 상수임을 알아보자. 실험에서 얻은 값과 문헌에서 조
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수산화칼슘 고체를 과량을 넣고, 10분간 잘 저어서 평형에 도달하도록 한다.
4). 각 비커의 용액을 뷰흐너 깔때기를 이용해서 감압하여 거르고, 거른 액을 각각 따로 비커에 보관한다. 이 때, 거른 액이 묽히지 말고, 각 용액의 온도를 기록한다.
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65 mL
0.0666
0.0166
0.0083
3.68 × 10-5
0.025M NaOH
13.30 mL
0.0532
0.0282
0.0141
3.99 × 10-5
평 균
4.58 × 10-5
3. Discussion
(1) 실험 데이터를 통해 알아본 용해도곱 상수에 대한 고찰
실제 수산화칼슘의 용해도곱 상수 값을 알지 못하는 관계로 이 실험결과가 옳은지
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수산화칼슘을 반 숟가락 정도를 퍼서 물에 녹인다고 적혀있었는데 반 숟가락이 어느 정도 인지 정확하게 몰라서 대략 어림잡아 넣었다. 그래서인지 각각의 비커에 수산화칼슘을 넣고 유리막대로 저었을 때 어떤 것은 조금 진한 흰색이었고
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수산화 이온
1) ① NaOH → Na+ ＋ OH-
2) 염기의 공통성과 특이성
3) 염기의 세기
[3] 중요한 염기
1) 수산화나트륨(NaOH) - 양잿물
2) Ca(OH)2 - 수산화칼슘(소석회)
3) NH3(암모니아) - 약한염기
▲ 루이스의 산과 염기
●산 (酸, Acid)
● 염
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수산화나트륨(NaOH), 수산화칼륨(KOH), 수산화칼슘(Ca(OH)₂)이 있습니다.
반면, 약산의 예로는 아세트산(CH₃COOH), 탄산(H₂CO₃), 불소화수소산(HF)을 들 수 있으며, 약염기로는 암모니아(NH₃), 수산화알루미늄(Al(OH)₃), 메틸아민(CH₃NH₂)이 있습니
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