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서 칼슘이온이 침전되는 역반응이 일어난다. 결과적으로 농도가 더 높은 수산화나트륨 용액일 수록 더 적은 칼슘 이온 농도를 보였다.
3). 각 용액에서의 용해도곱을 비교하고, 용해도곱이 상수임을 알아보자. 실험에서 얻은 값과 문헌에서 조
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수산화칼슘 고체를 과량을 넣고, 10분간 잘 저어서 평형에 도달하도록 한다.
4). 각 비커의 용액을 뷰흐너 깔때기를 이용해서 감압하여 거르고, 거른 액을 각각 따로 비커에 보관한다. 이 때, 거른 액이 묽히지 말고, 각 용액의 온도를 기록한다.
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수산화칼슘의 용해도 곱 구하기 실험 보고서(일반화학 실험), A+ 보고서, 과학기술원
목차
Ⅰ. 실험목표
Ⅱ. 실험 이론 및 원리
Ⅲ. 실험방법
Ⅳ. 기구 및 시약
Ⅴ. 실험 결과
Ⅵ. 오차의 원인과 고찰
Ⅶ. 결론
Ⅷ. 참고 문헌
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(과학기술원) 수산화칼슘의 Ksp 구하기 실험 보고서(예비+결과) 완벽 정리
목차
1. 실험 주제 및 목적
2. 관련 이론
3. 실험 기구
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 결과 분석
1. 실험 주제 및 목적
수산화칼슘의 Ksp 구하기 실험 보고
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수산화칼슘을 반 숟가락 정도를 퍼서 물에 녹인다고 적혀있었는데 반 숟가락이 어느 정도 인지 정확하게 몰라서 대략 어림잡아 넣었다. 그래서인지 각각의 비커에 수산화칼슘을 넣고 유리막대로 저었을 때 어떤 것은 조금 진한 흰색이었고
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