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-자유에너지-조성(G-X)상태도
-(G-X)곡선의 표준상태
-이성분계 상태도의 열역학적 모델
-포텐셜 공간에서 상태도의 계산
-컴퓨터를 사용한 상태도의 계산
-요약
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2. 이 론
(1) 평형의 성질
(2) 상률
(3) 이성분계의 기-액 평형관계
1) Raoult의 법칙
-이상용액에서
-실제용액에서
2) 비등점도(boiling point diagram)
3) 휘발도(volatility)
3. 실험장치 및 시약
3. 실험방법
4. 참고문헌
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어는점 내림을 비교하여 ΔTf를 구하고 이를 통하여 나프탈렌의 분자량을 결정하였다.
보통 순수한 용매의 어는점은 용질을 첨가하면 그 용질의 양에 비례하여 내려가는 것으로 알려져 있는데 이것은 순수한 용매에 용질을 첨가하면 계의 무
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끓는점을 가지고 있는 이성분 액체계의 끓는점-조성곡선을 결정하는 것이었다. 함께 끓는 혼합물이란, 두 성분 이상의 혼합액과 평형상태에 있는 증기의 성분비가 혼합액의 성분비와 같을 때의 혼합액으로 공비혼합물이라고도 한다. 일반적
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계획-----------------------------------------------------2
1. 연간 지도 계획-------------------------------------------------2
2. 단원의 지도 계획-----------------------------------------------3
Ⅳ. 본시 교수-학습 지도안-----------------------------------------4
1. 본시 학습 지
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