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엔탈피 합이 생성물의 엔탈피 합보다 커서 반응이 일어날 때 엔탈피 차에 해당하는 열을 방출하는 반응이다. 엔탈피 변화()가 0보다 작은 반응으로, 발열 반응이 일어나면 주위의 온도가 높아진다.
○ 흡열반응
반응물의 엔탈피 합이 생성물의
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측정하지
못했다면 원래보다 온도가 낮게 측정되었을 가능성이 있다.
좀 더 복합적이고 여러 가지 이유가 더 있을지도 모른다. 하지만 어찌되었든 간에,
엔탈피에 대해 눈으로 확인 할 수 있는 유익한 실험이었다. 1. 실험일시
2. 제목
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엔탈피가 상태함수 임을 알 수 있는 실험이었다.
로 와 근사한 값이 나왔다.
이론적으로라면 같은 수가 나와 오차가 없어야 하지만 오차가 1.534%로 매우 작았다. 그 이유는 여러 가지가 있을 것이다. 내 생각으로는 제일 큰 원인은 단열이 잘 되
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엔탈피가 상태함수 임을 알 수 있는 실험이었다.
로 와 근사한 값이 나왔다.
이론적으로라면 같은 수가 나와 오차가 없어야 하지만 오차가 1.534%로 매우 작았다. 그 이유는 여러 가지가 있을 것이다. 내 생각으로는 제일 큰 원인은 단열이 잘 되
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측정
5.참고문헌
기초화학요론 (경남대학교 출판사) 하정욱지음 p172~175
현대 일반화학 제 5판 (자유아카데미)
일반화학 박면용 외역 노군당 p178~180
일반화학 (대한 화학교재 편찬위원회) 참구당 p242~245 제목:엔탈피측정
실험목표:
실험
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측정
① 비커의 정확한 무게를 측정한다.
② 열량계를 조립한다.
㉠ 스티로폼 안에 비커를 넣고 뚜껑을 닫는다.
㉡ 뚜껑의 구멍에 온도계를 꽂는다. (온도계를 꽂은 구멍사이로 빠져나오는 열을 최소 한으로 하기 위해서 고무줄로 여러 번 묶
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중의 수분을 흡수하여 녹기 때문에
시간을 낭비하지 말아야 한다.
- 고체 NaOH을 손으로 만지지 말아야 한다.
- 온도 측정 시 최고 온도를 정확히 읽는다.
- 단열을 철저히 한다. 2. 이론
2.기구 및 시약
3.실험방법
주의 및 참고 사항
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0.1g까지 측정하고, 스타이로폼으로 잘싸서 단열이 되게 한다.
2)0.5M 염산용액 100ml 를 넣고 온도를 0.1 까지 정확하게 측정한다.
3)약 2g의 고체 수산화 나트륨을 0.01g까지 재빨리 달아서 플라스크에 넣고 흔들어 준다.
4)용액의 온도가 가장 높이
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℃
용액에 의해 흡수된 열량 J
플라스크에 의해 흡수된 열량 J
반응 3에서 방출된 열량 J
NaOH 1몰당 중화열, ΔH6 kJ/mol 1. 목적
2. 원리
3. 실험방법
4. 실험 기구 및 시약
5. 주의 사항
6. 실험결과의 처리
실험결과 : 6 - 2. 엔탈피 측정
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눈금실린더에 0.5M 수산화 나트륨 용액 100ml를 취해서 온도를 측정하여 염산 용액과 온도가 같은가를 확인한다.
4) 수산화 나트륨 용액을 염산 용액에 재빨리 넣고, 온도가 가장 높이 올라갔을 때의 온도를 기록한다.
⑦ 참고문헌
- 일반화학(박
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