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엔탈피와 같음을 알 수 있다.
마지막으로, 실험1,2 그리고 3에서 구한 반응엔탈피로부터 헤스의 법칙이 정말 성립하는지 확인한다.
주의할 점
1. 이번 실험에서는 반응열로 인한 온도 변화를 정확히 측정해야하므로, 각각의 실험과정에서 생길
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엔탈피와 같음을 알 수 있다.
마지막으로, 실험1,2 그리고 3에서 구한 반응엔탈피로부터 헤스의 법칙이 정말 성립하는지 확인한다.
6.느낀점
이소연: 이번실험은 산과 염기의 반응열 측정 실험이었다.
온도계가 최고점에 올라가는 지점을 측정
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엔탈피 변화는 열의 형태로 나타나는 에너지의 변화이다. 본 실험에서 상압의 일정한 압력 조건에서 반응열의 흐름을 열량계를 사용하여 측정하는 방법을 정압 열량계법이라고 하고, 반응열의 흐름을 측정하여 엔탈피의 변화를 구하게 된다.
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엔탈피가 거의 비슷하므로
THEREFORE {}T_p {}SIMEQ {}1740K
Ⅴ. 실험결과
1 공연비, 높이, 수평이동거리를 변화시키면서 측정한 온도
A/F
LEFT ( { 1/min-air } over {1/min-fuel } RIGHT )
H
(mm)
W(mm)
6
18
50
82
94
1 28.0
게이지 세팅
air : 44.85 ℓ/min
feul : 2.0 ℓ/min
10
1195
1
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설명해 보라.
=> 문헌값 : 56.2 kJ/mol
5. 실험 고찰
=> 이번 실험은 열역학 제 1법칙(엔탈피 변화는 압력이 일정할 때, 내부에너지 변화와 같다.)을 이용하여 열량계의 열용량과 산과 염기의 몰 당 중화열을 측정하였다. 열량계 의 열용량은 컵
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측정하여 기록한다.
5. 1.0N 황산()과 아세트산()으로 위의 실험을 반복한다.
6. 기록한 데이터를 토대로 중화열을 계산한다.
예상결과 :
산의 와 염기의 가 만나 서로 중화되어 물()이 생성됨과 함께 중화열이 생성될 때 그 중화열을 측정하는 실
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측정한다.
온도 변화량을 계산한 후, 염화칼슘의 몰용해열 값을 구하고, 이론값과 비교해본다. 소시지의 열용량 측정
■ Purpose
■ Reagents
■ Apparatus
■ Theory
1. 열용량(Heat capacity)
2. 반응열(Heat of reaction)
3. 엔탈피
4. 상태함수
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엔탈피가 거의 비슷하므로
THEREFORE {}T_p {}SIMEQ {}1740K
1 공연비, 높이, 수평이동거리를 변화시키면서 측정한 온도
A/F
LEFT ( { 1/min-air } over {1/min-fuel } RIGHT )
H
(mm)
W(mm)
6
18
50
82
94
1 29.75
게이지 세팅
air : 47.6 ℓ/min
feul : 2.0 ℓ/min
10
1188
1100
1030
985
850
4
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p.175∼179
㉯ Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics.
J. M. Smith. 1987 p.145∼155 Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 장치 및 시약
Ⅲ. 이론
1. 증기압
2. 증발엔탈피
3. 증기압과 온도사이의 관계식
4. 증기압 측정의 방법
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 참고문헌
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측정(반응열)
NaOH(s) + H+(aq) +Cl-(aq) -------------> H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq)
1) 250㎖ 삼각플라스크를 깨끗하게 씻어서 말린 후에 무게를 0.01g 까지 측정한다.
2) 0.25M HCl 용액 100㎖를 눈금실린더로 잰 후, 플라스크에 넣고(저울 밖에서) 무게를 단 후 보온
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