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오비탈)의 개념
Ⅲ. 분자궤도함수(분자오비탈)의 등장
Ⅳ. 분자궤도함수(분자오비탈)의 이론
Ⅴ. 분자궤도함수(분자오비탈)의 원리
1. 결합과 반궤도 함수
1) 결합 궤도 함수(bonding orbital)
2) 반결합(antibonding orbital)
2. 결합 차수
3. 궤도
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오비탈 확장 (원자가 확장)
① 원자가: 어떤 원자가 다른 원자와 이루는 화학 결합 수.
② 3주기 이상의 비금속 원소들은 d 오비탈 까지 확장하여 결합할 수 있다.
(d 오비탈은 꽉 차있든 꽉 차있지 않든 에너지 차이가 적다.)
③ 따라서 5개 이상
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오비탈 자동 계산 프로그램 입니다...
A+ 맞으세요~!
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) 일반적으로 등전자 이온의 경우 이온의 크기는 원자핵 전하가 증가할수록 감소한다. I. 전자기 복사
II. 물질의 성질
III. 수소 원자 스펙트럼
IV. Bohr의 모형
V. 원자의 파동 역학적 모형
VI. 오비탈
VII. 원자 성질의 주기적 경향
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[연세대 A+] 7. 분자오비탈과 VSEPR
목차
1. 실험목적
2. 실험배경
3. 실험결과 및 고찰
4. 생각해 볼 사항
5. 설문조사 참여 첨부
6. 참고문헌
7. 주의 및 참고사항
1. 실험목적
분자 오비탈 이론과 VSEPR(Valence Shell Electron Pair Repulsi
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(주)오비탈코리아에 대한 재무제표 및 기업정보를 중심으로 분석한 상세보고서(종합신용등급, 현금흐름등급, Watch등급, 기업개요, 주요재무상황, 주요재무비율, 재무신용평정, 신용도 분석의견, 기업현황, 주요 주주현황, 경영진현황, 관계사
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오비탈까지 모두 찬 상황에서 3S오비탈에 하나 남아있는 전자가 나가는게 Na가 더 안정한 상태가 되기 때문에 전자를 내어 놓게 됩니다.
반대로 Cl의경우는 7족원소이므로 마지막 전자껍질에 7개의 전자를 보유하고 있어서 불안전한 상태죠.
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은 컴퓨터에 관심이 많았는데 그런 내 관심이 변하기 시작한 건 1학년 겨울방학 때부터였다. 보충수업시간에 처음으로 화학Ⅱ를 배웠는데 공통과학 시간에 화학을 배웠을 때 보다 더 큰 흥미를 느꼈다. 오비탈이니 몰이니 하는 것들이 낯설게
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오비탈이니 몰이니 하는 것들이 낯설게 느껴지면서도 왠지 모르게 끌렸다. 그리고 눈으로 볼 수도, 손으로 만질 수도, 느낄 수도 없는 원자의 구조를 배운다는 것이 너무 신기하고 흥미로웠다. 그리고는 3학년 때 본격적으로 화학Ⅱ를 배우며
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