|
온도차 : 5.0℃
19.0℃ - 14.0℃ = 5.0℃
승화할 때 흡수한 열량 : 3.1*103 J
4.18 J/g·℃ * 148.538 g * 5.0℃ = 3.1*103 J
드라이아이스의 승화열 : 26 kJ/mol
3.1*103 J = 3.1 kJ
드라이아이스의 몰수 : 0.1170 mol
3.1 kJ/0.1170 mol= 26 kJ/mol
승화열 1. 실험목적
2. 실험원리
|
|
|
실험에서 하지 않았던 것이 있다면 관의 길이를 실험 할 때 마다 재지 않았던 것이 있다. 한번 실험 이후에는 금속을 식히고 나서 다시 실시해야 하는데 처음과 그 온도가 다르기 때문에 금속의 초기값이 최초 실험과 다를수 있을 것이다. 하
|
|
|
실험 방법
< 염화칼슘()의 용해열()및 용액의 총괄성()>
1. 비커에 증류수를 100ml 넣고, 그 무게와 온도를 측정한다.
2. 증류수 100ml를 봄베 열량계(통 열량계)에 넣고, 염화칼슘() 10g을 정확히 넣은 후 뚜껑을 덮는다.
3. 철사 적새로 천천히
|
|
|
실험 기구의 불확실도였다. 예를 들어 물의 온도를 잴 때 온도계마다 온도가 약간씩 틀리다. 온도가 틀리게 되면 물의 밀도 또한 틀리게 되어서 같은 측정데이터를 가지고 있다 하더라도 결과 값이 틀리게 된다.
그리고 유효숫자자리수를 맞
|
|
|
실험데이터에서 NaCl의 몰랄농도를 1.13 그대로 했을 때 구한 소금물의 어는점이 -2.83 ℃로 실험한 결과 -2.2 ℃와 비슷해서 전해질 효 과를 확인해 볼 수 없었다.
이 실험에서 앞에서와 마찬가지로 온도계의 측정 한계와 증류수의 순수성 등이 오
|
|
|
온도가 순간적으로 빠르게 올라가서 정확한 측정이 곤란했던 점 이었다. 또한 시간을 정확히 5분마다 측정하는 부분 에서 어려움을 겪었고 정확한 시간을 놓치는 경우가 빈번했다. 실험 시작 후 제대로 된 실험 방법을 실험 도중에 제대로 알
|
|
|
실험값은 80℃이기 때문에 0-1℃의 오차가 존재하며 거의 일치한다. 실험으로 구한 물질의 녹는점값과 표3-1에서 볼 수 있는 물질의 녹는점 범위가 다를 경우 고체시료의 양이나 온도계의 오차. 온도 상승의 속도조절, 주변환경 등의 영향을 받
|
|
|
실험에서 약간의 오차를 발생하게 되었다.
마지막으로 정확한 시료의 양을 사용하지 못한점이다. 실험에 주어진 정확한 양의 물질을 사용하여 실험하려고 하였으나 그 양을 측정하는 방법에 있어서 정확한 도두가 없고 메스실린더와 같은 도
|
|
|
르는 물의 부피 를 측정하며 동시에 STOP WATCH로 시간을 측정한다.
⑤ 같은 방법으로 3회 이상 유속을 측정한다.
⑥ 물의 비중과 점도는 물의 온도를 측정하여 문헌에서 찾아 쓴다.
FLOW CHART
Reynolds 실험 장치에
서서히 물을 채워
일정한 수위 유
|
|
|
온도계의 위치
4. 참고문헌
1) 안정수, 기초유기화학실험, 자유아카데미, (1986), p53~63
2) D.P.Shoemaker, C.W Garland and J.W.Nibler, Experiments in Physical
Chemistry, McGraw-Hill, New York(1989)
3) Laboratory Techniques Manual, 1st, MIT, (1979), pp 14-1 ~ 4-7
4) 화학물질정보시스템
-
|
|
메뉴펼치기
