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된다. 이로인해 온도가 높아지면 pH의 값은 더 작게 측정이 되기 때문에 이로 인한 오차도 생각해볼수 있을 것 같다.
5. Reference
[1] 인산의 적정과 완충 용액 실험 예비레포트 1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference
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용액 중 하나에는 0.1M HCl 0.5ml, 다른하나에는 0.1M NaOH 0.5ml를 넣고 pH를 측정한다.
Ⅵ실험결과
완충용액의 pH 5
완충용액+0.1M HCl의 pH 5
완충용액+0.1M NaOH의 pH 6
3. 증류수의 pH 5
4. 증류수+0.1M HCl의 pH 3
증류수+0.1M NaOH의 pH 10~11
(1) 완충용액에 0.1M HCl 가
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이 중에서 아세트산 CH3COOH와 아세트산나트륨 CH3COONa의 혼합용액에서 생기는 완충용액 중에서 아세트산에서는 식 ①의 해리평형이 성립된다. 완충용액
1. 서론
2. 실험이론
3. 실험
4. 실험 결과
5. 고찰 및 결론
6. 참고문헌
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반응, 약한 산과 강한 염기의 반응에서는 중화점에서의 pH가 7보다 작거나 커진다. 이것은 중화 반응의 결과 생성된 염이 가수 분해하기 때문이다. 주제: 완충용액 제조와 ph적정시험
실험배경
실험재료 및 기구
실험방법
결과
고찰
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