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실험이기에 생소한 실험 기구들도 있었으며 어디서부터 시작을 해야 할 지도 막막했지만 실험 전에 예습을 하고 실험에 임한 것이 많은 도움이 되었다.
미리 준비해간 예비계획서를 토대로 차근차근 실험에 임했지만 각각의 용액을 제조한
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실험 과정은 크게 과망간산칼륨 수용액의 조제와 분광광도계로 흡광광도를 측정하는 둘로 구분할 수 있었다. 실험할 때의 주의 사항은 시약은 정확히 제조해야 하며 과망간산칼륨용액은 햇빛에 반응하면 분해 되므로 항상 갈색병이나 은박
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용액을 제조할 때 염산을 넣어주는 이유는?
amino acid를 모두 protonation시켜서 적정을 시작할 준비를 함...
NH2 NH3+
COO- COOH
<아스피린의 합성>
학번
이름
1. 이 실험의 반응에서 쓰이는 시약을 쓰세요.
Salicylic acid , acetic anhydride
구조는 핸드아웃
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실험, 김남천 편저, 동화기술, P229~240
수질화학분석법, 강동효 외 7명, 신광문화사, P135~141
수질측정 및 수처리 실험, 옥치상 외 3명, 지구문화사, P159~164 ■실험목적
■실험원리
■실험방법
■시약 및 시약제조방법
■참고문헌
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1. Title
0.1N-NaCl 및 0.1N-AgNO3 표준용액
2. Abstract or Summary
이번 실험의 목적은 0.1N-NaCl 및 0.1N-AgNO3 표준용액 제조법을 알아보고 NaCl을 정량하는 것이다. 이 실험은 은적정법을 사용해서 표정하는데 이러한 은 적정법은 세 가지가 있는데, Mohr법, Fajan
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실험법(질산은 적정법)
1. 시약의 조제: 질산(10%), 나이트로벤젠 시약 을 별도로 준비.
1) 흡수액의 제조: NaOH 1.0g + 증류수 250mL
2-1) 염소이온 표준원액 제조: NaCl 0.3g + 증류수 100mL(혹은 0.15g + 50mL 2개)
-. 50mL : N/10 질산은 용액 역가측정에 사용
-. 50m
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용액
- 황산- 황산은 용액
- 황산 제 2 수은 (HgSO4)
나) 실험 도구
- 300mL 둥근 바닥 플라스크
- 250mL 둥근 바닥 플라스크
- 뷰렛
- 마이크로 뷰렛
- 피펫
- Vortex mixer
- Chemical balance
- COD 큐브 - 디스펜서
◎실험 방법
○ 전처리 <KHP용액 제조법>
1. K
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실험은 우리 실험방법과 같지만 분석물질 CaCO3의 함량이 우리와 다를 수 있다는 점이다. 우리가 실험한 분석물질의 함량보다 낮다면 위의 실험결과 값이 올바른 값일 수 있다.
* 포화용액 제조 방법
① 거름종이에 거르기 : 시약을 과량 넣어
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용액을 한방울씩 가하면서 용액의 색깔이 붉은색을 균일하게 띌 때까지 적정한다.
적정이 완료되면 적정한 AgNO3 표준용액의 부피를 읽는다.
ㅇ 바탕실험(blank test)
용액 제조시 NaCℓ을 넣지 않고 같은 방법으로 실험을 진행한다.
앞의 실험의
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용액
2) 0.05xx M, 0.004xx MNaOH의 표준화
3) 산의 농도 결정
3. Ascorbic Acid의 요오드 적정
1) 시약 및 용액 제조
2) 요오드 용액의 농도 결정
3) 시판 음료수에 포함된 비타민 C의 농도 결정
4. 반응속도 실험
1) 시약 및 용액 제조
2) 반응속도의 측
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