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용해도평형
고체 용질 용액 : 포화용액(saturated solution)
고체의 몰 용해도(molar solubility)
8.8 용해도 상수
난용성 화합물 : 물에 매우 적은 양만 녹는 화합물
난용성 화합물의 이온사이의 평형
이온평형상수 = 용해도 상수(solubility constant)
예) : (
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연세대 화학 실험 레포트(만점)2.질산포타슘의 용해도-평형상수 및 엔탈피
목차
1. 실험 결과 및 고찰
2. 참고문헌
3. 주의사항
1. 실험 결과 및 고찰
이번 실험에서는 질산포타슘의 용해도와 평형상수, 그리고 엔탈피를 측정하여
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[연세대] [일반공학화학및실험] 5. 질산포타슘의 용해도_평형 상수와 엔탈피 결과레포트 (A+)
목차
1. 실험 목적
2. 실험 배경
3. 실험 결과
4. 생각해 볼 사항
5. 주의사항
6. 참고문헌
1. 실험 목적
질산포타슘(KNO의 용해도에 관
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4. 실험이론
4-1. 평형상수의 결정
4-2. 용해도곱상수의 결정
5. 실험기구 및 시약
5-1. 실험기구
5-2. 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 고찰
8-1. 오차의 원인 분석
8-2. 오차를 줄이기 위한 방안
8-3. 생각해야 할 사항
9. 참고문헌 및 사이트
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면 용해도곱 상수도 크다.
2) AgI(s), CuI(s), CaSO4(s)의 상대적 용해도의 순서는? (단 AgI(s)의 Ksp = 1.5 x 10-16,
CuI(s)의 Ksp = 5.0 x 10-12, CaSO4(s)의 Ksp = 6.1 x 10-5)
CaSO4(s) > CuI(s) > AgI(s)
3) 용해도는 침전을이용한 양이온의 정성분석에 어떻게 사용되는가?
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평형에 도달하는 시간이 느려지는가?
분리공정
1. 이론단수 HETP 문제
2. 추제비/추제/추제량
3. 추출중 틀린 것은?
4. 용해도 차가 큰 것을 분리한다?
5. 비교습도 구하기
반응공학
1. k=1.2x10-2, 한쪽 : 1.5x10-2 mol/L, 다른쪽 : 5.0x10-2 mol/L 일 때, rA = ?
2.
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