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결합이론
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1. VSEPR ; valence shell electron-pair repulsion
(원자가껍질 전자쌍 반발이론)
≪ 그 림 ≫
한 원자의 원자가 껍질에 있는 전자쌍이
다른 전자를 각각 배척한다는 가설에 근거
하여 분
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[기기분석학] 원자결합 2주차 과제
목차
I. 원자 결합
1. 이온결합
2. 공유결합
3. 금속결합
1) 유도 쌍극자 결합(유도 쌍극자-유도 쌍극자)
2) 극성 분자와 유도 쌍극자 간의 결합
3) 수소 결합(영구 쌍극자 결합)
출처 및 참고문헌
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결합하고 있는 것으로 추정되고, 이들 물질의 녹는점이 낮거나 승화(昇華)하기 쉬운 것은 그 약한 분자간힘에 기인하는 것으로 설명된다. 원자 사이의 결합이 주로 판데르발스의 힘으로 지배되어 있는 분자를 판데르발스 분자라고 한다. 즉,
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결합력의 한계와 결정화를 방해하는 강한 서브유닛 때문에 3차원의 비결정질 구조는 보인다.
2.6 합성물의 구조
합성물의 두개나 그이상의 명확한 부분으로 이루어져 있다. 합성물은 같은 물질과 비교하여 탄성계수 확연히 변하고 원자보다
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결합내에 다른 금속원자 또는 금속이온을 수용하는 성질을 갖고 있어 다른 금속의 원자를 수용하여 균일한 단상의 고체를 만든다. 이때 수용되는 금속(용질원자)은 한개 한개의 원자가 되어 수용하는 금속(용매원자)의 결정격자 속으로 들어
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