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관이 만들어졌다. 유리관이 두 동강 난 이유는 열을 받아서 유리가 녹았을 때 천천히 굽혀야 하는데 너무 불에서 떼서 바로 굽히지 않아서이다. 못생긴 유리관이 나오 지 않게 하기위해 앞에서 한 시간보다 더 오랫동안 유리를 가열했더니 바
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유리에서는 , 할로겐화은 결정은 불투과성, 비반응성의 유리 메트릭스에 묻혀 있기 때문에, 광분해에 의해 생긴 은 원자 Ag0나 정공 Cl0, Br0이 할로겐화은 결정입자로부터 달아나 없어지게 되어, 광조사를 멈추었을 때, (식 1.)의 반응은 오른쪽
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유리의 주성분은 실리카 또는 이산화 규소이라고도 불린다. 이산화규소의 화학식은 Sio2이다. 이산화규소는 완전한 결정형 고체가 아니라 원자 배치상태가 액체에 가깝다. 그리고 반응성이 매우 낮아서 대부분의 화합물과 반응하지 않는 특성
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의 slope 은 질량손실이나 질량 증가의 속도를 나타낸다.
분해단계의 온도영역은 gas 상 산물이 시료로부터 확산방출되기 쉬운 정도에 영향을 받는다. 즉 반응성 환경(reactive condition)하에서 시료 표면의 기체교환(gas exchange)이 중요하다.
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유리기(R)를 형성하는 것으로 이 유리기는 대단한 반응성을 가진다.
RH → R + H
RH → R (에너지 필요)
ROOH → RO + OH
2ROOH → ROO + RO + 물
② 연쇄반응(전파단계): 유리기는 산소와 결합하여 화합물을 형성하는데 이는 이중결합 근처의 또 다른 수소
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