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이온화상수 이론과 같이 Ka는 일정하게 감소하였고, E값은 증가하였음을 그래프를 통해 알 수 있다. 1. 실험결과
(1) 실험값
(2) 이론값
(3) 이온화 상수 (평형상수)
1) 표준수소전극의 기전력 E구하기
2) 이온화 상수 Ka 구하기
2.
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e-→Cu, 음극에서 Zn→Zn2++2e-(e-는 전자)의 반응이 일어나 전류가 흐르는데 기전력은 1.10 V 정도이다. 비교적 장시간 쓸 수 있고, 전압의 동요나 불쾌한 기체의 발생이 없으므로 이전에는 전신용 전원으로 많이 이용되었으나, 현재는 사용되지
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기전력 사이의 관계로부터 평형 상수를 구할 수 있다. Nernst 식은 전지의 기전력과 전지에 있는 용액의 활동도를 관련시킨 식이다. Nernst 전위는 두 용액의 막을 중심으로 양쪽에 있을 때의 전위차를 의미한다.
E의 측정에 기반을 둔 적정을 전
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기전력e는 각속도W와 역기전력상수Ke의 곱으로 이루어진 것을 이용 블록도를 그리면
->
완성된 DC모터의 블록도이다.
이 블록도의 전달함수를 다시 한번 정리하면
->
4. Simulink를 이용한 전달함수 입력과 결과(Respnse)
위의 블록도를 Simulink를
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E를 낮추어 반응을 빠르게 진행한다.
부촉매 : 활성화 E를 높여 반응을 느리게 진행한다.
촉매의 특징 ① 소량만 있어도 확실히 반응속도에 영향을 준다.
② 반응과정상 촉매 자신이 소모되거나 만들어지지 않는다.
③ 촉매가 있음으로서 없을
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