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기체는 같은 부피 속에 같은 수의 분자를 갖는다.
0℃,1atm표준상태(STP:standardconditionoftemperatureandpressure)에서 모든 기체 1몰의 부피는 22.4L이다.
5. 이상기체 상태방정식
기체에 관한 법칙들을 통합하며 다음과 같이 나타낼 수 있는데, 이를
이상
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3. 원소의 규칙성과 주기율표
4. 신소재와 물질의 화학적 특징
5. 몰 개념과 아보가드로 법칙
6. 이상기체와 이상기체 상태방정식
7. 극성·무극성과 분자간의 힘
8. 탄소화합물
9. 물의 특성
10. 확산과 삼투
11. 수질오염
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이상기 체 상태방정식을 계산할 때는 별 무리 없이 할 수 있었으나, Van der Waals 방정 식을 이용하여 3차 방정식을 푸는데 사용법을 몰라 한참 고민을 했었다. 그러나 아는 분의 도움으로 3차 방정식을 풀 수 있었다. 그러나 공학용 계산기로 방
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이상기체 상태방정식은 사실 이상기체 즉, 절대온도 0K일 때, 부피가 0이 되는 기체를 말하는데 이는 가상의 기체는 존재하지 않으므로 이상기체 상태방정식이 적용되지 않고 근사값만을 나타내게 되는데 이 때문에 오차가 생길 수 있다. T
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이상기체 상태방정식을 이용하는 것 외에도 밀도, 라울의 법칙, 삼투압법, 끓는점 오름, 어는점 내림, 모세관 점도계, 전기이동법, Victor Meyer법, 겔여과법 등을 이용하는 방법이 있는데, 이 방법들을 이론만 읽기보다는 직접 실험을 통해 알아
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이상기체에 대한 값과 같다고 볼 수 있으므로 다음과 같은 식을 이용하여 정확한 M값을 얻을 수 있다.
이번 ‘분자량 측정’ 실험을 통해 이상기체 방정식을 이용해 분자량을 측정하는 방법을 직접 해 볼 수 있었고, 또 다른 상태방정식인 Van
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이상기체 상태방정식에 대입하여 시료의 분자량 값을 계산하여, 여기서 나온 실험값과 시료의 분자량 값을 비교하여 보았다.
Table 3. 시료의 분자량 이론값과 실험값
시료의 종류
이론값
실험값
클로로포름
119.38
140.36
벤젠
78.11
99.507
Table 3은 Ta
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기체의 부피를
아래의 이상기체 상태방정식에서 대입하여 계산한다.
4. 물의 증기압
다음과 같이 Dalton의 분압 법칙 및 압력 평형식을 사용하여 각 온도에서 물의 증기압을
계산한다.
5. 증발열
위에서 얻은 결과를 토대로 표를 작성하고 이를
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이상기체 상태방정식)을알수있어서 일반화학수업을 들을때도 그런 부분이 나오면 굉장히 이해가 잘간다,
그리고 이론적으로 에탄올의 분자량은 46.07g/mol이고 우리가 계산해서 만든 몰질량은47.5322973으로 오차가 굉장히작다.
플라스크와 알루
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1 괄호 안에 알맞은 답을 쓰거나 문제를 읽고 알맞은 답을 쓰시오. ((1)~(4)번 각 2점 (5)~(8)번 각 3점 총 20점)
(1) 1몰의 이상기체에 적용되는 이상기체 상태방정식을 쓰기오.
(2) ( )(은)는 한 형태에서 다른 형태로 변환될지라도, 일정 질량의
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