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실험에서는 용액의 전도도를 정성적으로 비교만 할 것이므로, 보다 간단하게 직류 전원을 사용하여 장치를 구성한다.
2. 다음의 액체/용액들을 24-well plate의 각 well에 7/10 정도 채운다. :
이소프로판올,
NaCl 수용액 (0.0002 M, 0.001 M, 0.002 M, 0.01 M, 0.2
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실험은 비교적 쉬운 실험이었지만, 재결정 실험시 A, 즉 증류수를 넣은 삼각플라스크에 실수로 융점실험시 사용해야할 미지시료를 넣은 점이다. 그래서 수득률의 퍼센트도 맞지 않았고 결정된 양 또한 오차가 많았다. 그러나 재결정실험의 A
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종이 테이프의 마찰력으로 인한 힘의 손실이 있었던 것 같다. 좀더 가는 실을 쓰고 종이 테이프를 위에서 잡아주면 조금이라도 오차를 줄일 수 있을 것 같다.
시간 관계상 다섯 번만 실험을 하여 그중 셋을 골랐는데 보다 정확한 자료를 얻기
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실험에서 이론적인 r값을 구하기 위해 대입한 A와 B의 값의 상온 25℃ 기준으로
산출된 상수 값이다. 그런데 실험실 내부 온도는 정확히 25℃가 아니었을 것이기 때문에
이론값과 달리 오차가 발생했을 것이다.
Debye-Huckel 식의 한계
-예비레포트
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실험 목표
2. 원리
3. 실험 방법
4. 실험 기구 및 시약
5. 결과처리
6. 실험시 유의사항
-결과-
1. 산소 발생에 걸린 시간(표)
2. 초기반응속도(ml/s)
3. 반응차수와 속도식
4. 결과 및 고찰
5. 참고문헌
*다른 학우의 결과레포트
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실험을 하는 장소에 건구온도나 습구온도 흑구온도의 차가 거의 없어서 상당 습구 온도도 거의 비슷하게 나왔습니다.
아마 전자기기가 아니라서 아주 미세한부분은 약간의 오차가있을수있다고 생각합니다
실험과 레포트를 작성하면서 이미
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실험에 앞서서는 그냥 각각의 시편을 당기면 끝나는 실험인 줄 알았는데 이 실험을 하면서 많은 용어와 인장에 대한 지식을 습득할 수 있었다. 실험은 조교님께서 보여주시고 우리는 그 실험을 관찰하는 것으로 끝이 났지만 레포트를 작성하
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실험 방법을 자세히 모르는 상태에서 이론적인 지식도 부족한 상태에서 실험에 임하고 잘못된 실험을 하면서 몰랐던 점이 아쉬웠습니다.
추후에 실험 레포트를 작성하면서 많은 이론 지식을 접하게 되면서 잘못된 점을 발견하게 되었습니다
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실험을 하고 노트북도 상태가 회복된다면 더 깔끔하고 좋은 실험결과를 얻을 수 있을 것 같습니다.
8. 자료 출처
https://www.youtube.com/watch?v=5p6lGGQro5c
https://search.naver.com/search.naver?sm=tab_hty.top&where=nexearch&query=%EB%AC%BC%EC%A7%88%EC%95%88%EC%A0%84%EB%B3%B4%EA%B1%
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3) 착이온(complex ion) : 금속 이온을 중심 원자로 하여 리간드가 배위 결합을 한 안정한 이온 1. 서 론
2. 실험 기구 및 시약
A. 실험 기구
B. 시약
3. 실험 방법
실험 A. 평형 상수의 결정
실험 B. 용해도곱 상수의 결정
4. 참고 사항
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