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질산 포타슘의 용해열 측정
구 분
실험 결과
비고
초기 온도
20.5
최종 온도(최저 온도)
11.8
온도 변화
-8.7
(ⅰ) 온도 변화 계산
6. 실험 결과의 처리
(1) ΔH 결정
(ⅰ) 이론적 계산 방법
질산 포타슘의 용해에 관한 화학식은 다음과 같다.
ΔT가 미소
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) +NO3 (aq) 에서 반응지수 Q가 평형상태일 때 평형상수 K와 같다는 것을 이용해서 구했다.
(, 고체는 고려하지 않는다.)
이번 실험에서 나온 용해열은 33.96 kJ/mol 으로써 문헌 값 35.03 kJ/mol(예비보고서 자료 : 40.273kJ/mol)로서 오차율이 3%였다.(예비보
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기울기 이다.
기체상수 R = 8.3145 J/K·mol 를 이용하면
이다.
(4) 오차
실험값
문헌값
오차 (%)
질산포타슘의 용해열 (kJ/mol)
37.21
35
6.31
(5) 의 그래프, y절편 이다.
기체상수 R = 8.3145 J/K·mol 를 이용하면
이다.
상온을 20℃=293K라 하고 표준 자유에너
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(인하대 화학실험, 5점 만점) 질산포타슘의 용해도 결과보고서
목차
1. 실험제목
2. 실험결과
3. 고찰
1. 실험제목
질산포타슘의 용해도 결과보고서는 화학적 특성과 용해도를 이해하는 데 중요한 실험이다. 질산포타슘은 KNO3라
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기울기 이다.
기체상수 R = 8.3145 J/K·mol 를 이용하면
이다.
(4) 오차
실험값
문헌값
오차 (%)
질산포타슘의 용해열 (kJ/mol)
37.21
35
6.31
(5) 의 그래프, y절편 이다.
기체상수 R = 8.3145 J/K·mol 를 이용하면
이다.
상온을 20℃=293K라 하고 표준 자유에너
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