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액체, 고체, 파우더, 필름 등의 시료를 매우 간단하게 분석할 수 있다. 이 분석법은 특히 불투명하거나 표준 투과법으로 분석하기에 너무 두꺼운 시료를 분석하는데 아주 좋다. 크리스탈에는 두 종류가 있는데 액체시료와 파우더 시료를 분석
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액체 평형 ( 모든 물질 )
액체-기체 평형 ( 모든 물질 )
> 0 ( 모든 물질 )
고체-기체 평형 ( 모든 물질 )
( 모든 물질 )
Clapeyron 식의 적분
고체-액체 평형
, : 일정 가정
고체 or 액체-기체 평형
: 몰 증발열 or 몰 승화열, : 평형증기압
가정 1)
2) (
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기체 입자들 간에는 인력이 무시된다.
-빅터 마이어법 [Victor Meyer\'s method]
기화하기 수운 액체의 증기 밀도를 측정하여 분자량을 측정하는 방법. 1878년 V. Meyer가 고안했다. 장치를 그림에 나타낸다. A 액체(시료액체보다 끓는점이 높은 액체를
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기체의 농도는 ya 즉 y1이다. 이것이 이상단이라면 나가는 액체는 나가는 증기와 평형이어야 하므로, 점 (x1, x2)은 평형곡선 상에 놓이지 않으면 안된다. 이러한 사실로부터 점 a에서 평형곡선 쪽으로 수평 이동하면 점 m이 정해진다. 점 m의 횡좌
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감도가 높고(~10-13g/s), 선형 감응범위가 넓으며(~107g), 잡음이 적다. 또 고장이 별로 없고, 사용하기 편하다.
* 단점 : 시료를 파괴한다.
시약 및 기구
에탄올, 아세톤, 미지시료(에탄올 + THF 혼합물), syringe, Vial(4개), Kimswipes, GC
실험 방법
**실험하
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에 소량의 CCl4액체가 담긴 유리구를 넣고 무게(C)를 측정한다.
⑤ (C-B) 통해서 CCl4의 무게를 계산한다.
⑥ 기체 뷰렛의 현재 부피(V1)를 측정한다.
⑦ Victor Meyer 장치에 유리구을 깨뜨려 넣고 재빨리 마개로 막는다.
⑧ 기체 뷰렛의 나중 부피(V2)
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기체를 주입한다.
Cell의 양끝은 보통 NaCl평판으로 막혀 있으며, 이곳을 적외선이 통과한다.
그러나 대부분의 유기화합물은 기체상태로 측정하기에는 증기압이 너무 낮다.
액체상태시료
액체 한 방울을 NaCl평판 사이에 압입(4000-667cm-1 영
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기체
녹는점
-114℃
끓는점
-84℃
비중
1.268 (기체)
비열용량
0.7981J/(g·K)
용해도
720g/L (20℃)
화학식 HCl. 상온에서 자극적인 냄새가 나는 무색 기체로, 녹는점 －114 ℃, 끓는점 －85 ℃, 비중은 기체인 경우 공기에 대하여 1.268, 액체 1.265(녹는점), 고
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크로마토그래피법)
전자는 염소이온과 질산은이 정량적으로 반응한 다음 과잉의 질산은이 크롬산과 반응하여 크롬산은의 침전으로 나타나는 점을 적정의 종말점으로 하여 염소이온의 농도를 측정하는 방법.
정량범위는 0.7㎎/ℓ임.
후자는
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크로마토그래피, 분별 증류 그리고 분별 결정 등의 여러 가지 방법이 있다.
거름 :거름종이와 같이 1/1000mm의 작은 구멍을 통과하거나 하지 못하는 것을 이용하여 분리하는 것
추출: 어떤 용매에 대하여 녹거나 녹지 않는 성질을 이용하여 분리
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