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기체의 부피를 잰다.
④ 기체가 빠진 후 가스통의 무게를 잰다.
⑤ 질량 / 부피 식 이용
->기체는 기압의 영향을 크게 받으므로 불가능할 수도 있겠다.
몇 가지 물질의 밀도 표
고체 물질
밀도(g/cm3)
액체 물질
밀도(g/cm3)
기체 물질
밀도(g/cm3)
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액체가 남아서 오차가 났을 것이고 염화메틸렌에 기화하지 않은 불순물이 녹아 있었을 가능성도 있다. 그리고 이 실험은 표준 상태이어야 한다. 대기압은 1기압으로 가정했는데 만약 정확히 1기압이더라도 온도는 표준상태인 25˚C 와 기체 표
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기체 법칙을 이용하여 증기의 분압은 다음 공식에 의하여 계산된다.
P = g over M_v RT
Ⅳ. 실험 방법
① 장치 setting
② 계의 전체압력은 mercury manometer의 양쪽관의 수은주 높이차이를 읽고 이것을 대기압에 더하거나 뺀다.
③ 실험용 액체를 플라스
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액체(아세톤, 사염화탄소, 메탄올, 에테르등)을 가득 넣고 관 B와 연결한 다음
② 코크 2를 열어서 관 B의 액면 Z1이 Z2와 10cm차가 되도록 액체를 넣고
③ 40℃의 온수를 항온장치에 순환시킨다.
④ 20분간 감소된 액체의 양을 기록한다.
(관 B의 액
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액체 이동시 물이 튀게 되어 정확한 측정 불가(조작 미 숙)
- 정확히 수직으로 고정이 안 돼 있는 경우 ( 조작 미숙 )
- 콕의 밑 부분에 기체가 차있을 경우 ( 눈금을 정확히 확인하기 어려워짐 )
3) 생각해볼 사항
1. 유리 기구의 겉에 인쇄된 내
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분자량이 큰 무극성 분자(CO2)등은 이상기체와 많은 차이를 보이게 된다.
※ 보일 - 사를의 법칙 : 기체의 부피는 절대온도에 비례하여 증가하고, 압력에 반비례하여 감소한다. 실험명 - 액체의 몰질량 측정
1) 실험 결과
2)고 찰
3)질 문
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기체란 Introduction-(1)의 ① ~ ⑤ 의 조건을 만족시키는 기체이다. 이상 기체 방정식은 실험으로 측정한 거시적 행동과 구성 분자의 구조 및 상호작용을 연결시킨 최초의 예이며, 상태를 완전히 설명할 수 있는 법칙이 없는 다른 상(고체, 액체 등
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액체의 몰부피
2.6 Clausius - Clapeyron 식
ln P = - + constant (3.1)
은 다음 세 가정에 의하여 식 (2.3)에서 유도된다.
(a) 1몰의 액체의 부피는 포화압에서는 1몰의 증기의 부피에 비하여
무시될 수 있다.
(b) 증기는 이상기체로 행동한다.
(c) 증발엔탈피
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액체에서 열이 어떻게 이동하는지 알게 되었습니다.
S, 대류의 뜻에 대해서 알게 되었습니다.
T, 다음 시간에는 기체에서 열이 어떻게 이동하는지 알아 보도록 하겠습니다.
Sn, (다음 시간 공부할 내용을 확인한다.)
교과서 40~41
평가관점
평가시
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기체의 질량측정
1. 실험 목적
2. 시약 및 기구
3. 실험 원리
1) 몰질량
2) mol의 개념과 아보가드로 수
4. 실험 원리
Ⅳ. 모래시계의 질량측정
1. 모래통 구멍의 크기와 모양은 왜 모래의 흐름에 영향을 미치지 않는 것일까
2. 물로 실험한
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