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기체 중에서 분자량이 작은 기체일수록 이상기체와 가까운 상태를 보인다. 또 이상기체는 뉴턴의 운동법칙에 따라 완전 탄성충돌을 하므로 에너지 손실이 없고 분자간 인력도 없으므로 온도와 압력을 변화시켜도 고체나 액체 상태로 변하지
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기체압력이 액체흡착질의 평형증기압과 비슷한 값을 갖게 되므로 다량의 흡착이 일어나게 되어 다분자층 흡착을 만들게 된다. 그리고 polt 한 식을 비교해보면 그래프의 선형선을 나타내는 R값이 BET식이 반응전후 그래프가 더 큰 것을 알 수
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역행응축 이론
C : 임계점
Mp : 최대압력 , MT : 최대온도
- 내부의 점선들은 액체와 기체의 2상 혼합물에서 전체 계 가운데 액체 상태인 분율.
- BD선을 따라 B에서 D로 감소시키면(압력 감소) 액체의 증발이 발생.
- 포화증기가 만약에 F지점에
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기가 쉽지 않다는 것과, 기체에 비하여 고체의 경우에는 산소와의 접촉이 원활하지 않기 때문에 불완전연소가 될 가능성이 높기 때문에 재가 다른 상태의 연료에 비해 많이 남는다는 것을 알았다. 그리고 기체나 액체연료에 비하여 고체연료
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나는 동안 증기는 증류액으로, 에센스는 에센셜 오일로 분리하는 방법이다.
figure 1. 수증기증류법
5. 초임계추출법
초임계 유체는 일반적인 액체나 기체 상태의 물질이 임계점(supercritical point)이라 불리는 일정한 고온·고압의 한계를 넘으면
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◉ 초임계 유체 : 순수물질을 특정한 온도와 압력, 즉 ‘임계점(critical point)’까지 상승시켰을 때, 액체와 기체의 경계면이 사라지는 현상. 이 지점에서는 유체의 밀도, 점도, 용해도, 열 용량, 유전 상수 등과 같은 모든 물성이 급격하게 변
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액체로 상태변화가 일어날 때의 온도이다. 비점(끓는점, boiling point)은 액체가 표면과 내부에서 기포가 발생하면서 끓기 시작하는 온도이다. 이 때 액체 표면으로부터 증발이 일어날 뿐만 아니라, 액체에서 기체로 물질의 상태가 변화되는 온
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그러하여 주로 분별증류의 특별한 예로 설명되는데 특별한 조성에서는 공비혼합물을 형성하므로 완전한 분별증류를 할 수 없다.
분별증류란 다른 두 개 이상의 액체상의 혼합물을 가열하여 끓는점이 낮은 액체가 기체 속에 더 많이 포함되
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기체의 부피는 반비례, 샤를의 법칙-기체의 부피는 온도에 비례
[샤를의 법칙] ★★
기체의 부피는 온도가 1℃가 내려갈 때, 0℃ 부피의 씩 감소한다. 기체가 낮은 온도에서 액체로 변하지 않는다고 가정하면, 기체의 부피가 0이 되는 온도는 얼
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액체 속에서 내려가는 속도로 점도를 측정하는 방법은 고분자 용액과 같이 점성이 큰 용액의 점도측정에 사용한다.
기체에서는 점도가 온도의 상승에 따라 증가하며 압력과는 무관하나, 액체에서는 점도가 온도의 상승에 따라 감소하며 압력
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