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실험의 조건은, 녹는점이 상온보다 높되 너무 높지 않아야 한다. 녹는점이 낮으면 과냉각상태를 만들기 힘들고 녹는점이 너무 높으면 응고열이 너무 많이 방출되어 위험할 수 있다.
9. 참고문헌 및 사이트
1) 표준일반화학실험(대한화학회)
2)
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실험을 끝내려고 급하게 하다가 실험방법을 제대로 못해 여러 차례 다시 하는 일이 생겼다. 이 과정에서 시약들이 조금씩 섞이는 등 다양한 실수로 인해 오차가 생긴 것 같다.
참고문헌
① Raymond Chang, 일반화학 제 5판, 자유아카데미, p 490~510, 2
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실험에서 조차 약간의 오차로 다른 물질로 판명 될 수 있다는 것에 놀랐다. 만약에 큰 공을 들인 실험에서의 작은 오차가 생겼을 경우 그 실험은 얼마나 큰 타격을 받을지.. 오차를 줄이기 위해 노력 해야겠다.
7. 참고문헌
일반화학실험 청문
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불확정도랑 관계가 있다(=정확도). 불확정도가 크면 정확도는 작다.
9.참고문헌
서명
출판사
저자
출판연도
참고페이지
일반화학실험
천문각
대한화학회
2011
13~14 , 25 , 27~34
10. 조원 6.실험장치
7.결과
8.고찰
4) 실험 시 궁금했던 점
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화학실험의 가열반응과 증류용으로 사용한다.
1. 한 손으로 잡고 남은 손으로 밑을 받쳐 든다.
2. 고체 물질은 플라스크를 기울인 다음 서서히 굴려
넣는다.
3. 가열 실험을 하는 경우에 액체가 1/5정도만 차도록
한 다음에 스탠드에 고정시킨
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실험 데이터 및 처리
Part I: 금속의 반응성
1. 각 금속과 염산 용액 사이에 일어나는 반응의 화학반응식을 적어라.
2. 실험 결과를 토대로 하여 금속의 반응성, 즉 이온화 경향이 큰 순서로 나열하라. 수소(H2)가 전자를 잃고 H+ 이온
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실험을 통해 배웠던 것들을 잊지 않고 더 좋은 결과물들을 만들고 싶다.
<출처>
표준 일반 화학 실험(제 5 개정판)- 대한 화학회
네이버 백과사전
네이버 블로그 http://blog.naver.com/leesaehe1004
http://blog.naver.com/narcissus_3
http://blog.naver.com/sys10040503
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I. Introduction
• 실험목적
정량적 화학반응이 일어나는데 양적 표준이 되는, 농도가 정확한 시약(표준용액)을 만들어본다.
II. Procedure
• 시약 및 기구
1) 시약
HCl 염화 수소 수용액. 염화수소산이라고도 하며, 대표적인
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실험 과정에서 완벽한 단열 용기를 만들기 어려웠고, 기구 자체의 오차도 상당히 있는 것을 고려해 봤을 때, 오차는 어느 정 도 날 수밖에 없었다고 생각된다.
Ⅸ. 참고문헌
공학용 대학화학실험법
http://blog.naver.com/lucky80?Redirect=Log&logNo=130079691
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실험 목표
실험 이론
실험 준비물 및 시약
실험 과정
실험 결과
토의
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