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실험은 금방 종말점이 나타났다. 그래서 한번에 많이 투여한 것 같다. 만약 다음번에 같은 실험을 하거나 비슷한 실험을 한다면 0.5mL 이하씩 조금씩, 천천히 넣어서 정확하게 결과를 낼 것이다.
Ⅶ. 참고문헌
[1] 대학화학실험법, 대학화학실험
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실험을 성공적이게 할 수 있었다. 이번 실험은 너무나 쉬워서 오차가 나오지 않았다.
Ⅶ. 참고문헌
[1] 대학화학실험법, 대학화학실험법편찬회, 단국대학교출판부, p.339~p.342.
[2] http://pullthelever.tistory.com/6
[3] https://prezi.com/bcdapnusgico/presentation/&nbs
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맞게 유리관을 자른다.
⑤ 끝이 막히지 않도록 주의하면서 무디게 한다.
6. 참고문헌:
https://blog.naver.com/elly103/221227580654
https://cafe.naver.com/hjtictoc/97 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 이론과 원리
4. 시약 및 기구
5. 실험 방법
6. 참고문헌
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요구량(COD)의 측정에 빈번하게 사용된다. 해수와 같이 염소이온이 많이 들어있는 물의 COD를 측정할 때는 다음과 같은 이유로 염기성인 실험조건을 사용한다.
Cl2 + 2e- → 2Cl- E0=+1.39V (표준 환원전위) …①
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O E0=+1.5V (표준
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정확힌 실험과 함께 결과 처리에 있어서도 간과하는 부분이 없어야 하겠다.
5. References
Principles of Modern Chemistry, 4/ed., Oxtoby & Nachtrieb, Saunders College Pub 헤스의 법칙
1. Introduction
2. Materials & Methods
3. Data & Results
4. Discussion
5. References
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예상했지만, 실제로는 100% 에 훨씬 미치지 못하는 82.6%로 측정되었다. 이는 크게 두 가지 이유를 찾아볼 수 있다. 첫째, 살리실산과 아세트산무수물의 반응이 충분히 일어나지 못한 채로 실험을 종결하여 충분한 양의 아스피린이 합성되지 못
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실험에서도 13개의 화합물 중에 2개의 화합물을 제외한 11개의 화합물이 금속 화합물이었다. 금속은 각기 고유한 불꽃 반응색을 나타내는데 이를 이용하면 화합물이 어떤 것인지 더 쉽게 알 수 있다. 그러면Fe(NO3), Ba(NO3)2 와 같은 화합물은 한번
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OH 1몰당 중화열 : NaOH의 몰수 =
오차율
Discussion & Feeling
엔탈피를 구하는 식은 정압과정일 때 지만 부피의 변화는 없다고 가정하고 계산하므로 가 된다. 즉 에너지의 변화량을 엔탈피의 값으로 생각할 수 있다는 것이다. 이번 실험은 대표적인
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증류수로 한번 실험C에서는 0.5M HCL용액으로 한번더 측정하였다. 중화반응에서 열량이 발생하는데 이 열량은 의 공식으로 구할수 있다. 열량Q를 구하려면 물의 비열과 실험에 사용된 플라스크의 비열 C,물과 비커의질량 W, 그리고 온도 변화값T
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실험의 반응을 식으로 나타내면
전체반응식: CuSO4+S+Cu→ CuS+SO4²+Cu
알짜반응식: CuSO4+S→ CuS+SO4²
이번 실험에서 효소의 개념에 대해 내가 헷갈렸던 점과 궁금한 점이 몇 가지 있는데 첫 번째로 효소는 반응속도에만 참여할 뿐이지 반응의 생성물
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