|
화학 반응을 관찰하여 기록한다. [일반화학실험] 화학 전지와 전기화학적 서열
Abstract
1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험 방법
실험 A . 전기화학적 서열
실험 B . 화학 전지
Data & Results
실험 A . 전기화학적 서열
실험 B . 화
|
|
|
화학반응에 있어서, 반응을 일으키기 위해서 주어지는 에너지. 반응이 이루어지기 위해서는 대개 에너지가 높은 상태를 거쳐야 하는데, 이에 필요한 최소한의 에너지를 말하며, 일반적으로는 이 에너지가 클수록 반응속도가 빠르다.
효소 enzy
|
|
|
;[일반화학및실험 토의및고찰- 화학양론]
? 실험방법(실험순서)별 고찰
1) AgNO3 결정이 녹는 과정과 Ag(은)의 석출 과정
2) 구리줄을 꺼내고 남은 용액 처리하는 과정
3) 거름종이를 이용하여 석출된 Ag를 거르는 과정
? 결과값에 대한 고찰
|
|
|
수행할 때 가장 먼저 소진되는 반응물을 말한다. 한계 반응물이 모두 없어지면 생성물은 더 이상 만들어질 수 없다. 반면 초과 반응물이란 한계 반응물과 반응하는 데 필요한 양보다 훨씬 더 많이 존재하는 반응물이다.
3.10 반응의 수득률
반
|
|
|
1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 및 참고 사항
6. 실험 결과
(1) 산소 발생에 걸린 시간(초)
(2) 초기 반응 속도
(3) 반응 차수와 속도식
7. 토의
|
|
|
/mL2.4s
4-3. 실험3 :
0.22 mL/s= k[5 mL]2.6[20 mL]0.76
k=0.00029 Ms-1/[5 mL]2.6[20 mL]0.76
k=3.4*10-7 /mL2.4s
4-4. 평균 속도 상수
(3.4*10-4 /mL2.4s + 3.4*10-4 /mL2.4s +3.4*10-4
/mL2.4s)/3=3.4*10-4 /mL2.4s
화학반응속도 1. 실험목적
2. 실험도구
3. 실험방법
4. 실험결과
|
|
|
화학 반응 메커니즘을 조사해보라. 그리고 H2O2의 분해 반응에 사용되는 촉매로는 어떤 화합물이 사용되는지 조사해 보라.
H2O2의 분해 반응에서 KI를 넣어 주면 반응이 빨리 일어난다.
아래와 같이 KI가 용해되면 I-이온이 생성되어 정촉매 역할
|
|
|
전기량에도 최소 단위(기본전하량)가 존재한다. 1g당량의 물질을 석출시키는 전기량을 패러데이상수, 1C의 전기량에 의해 석출되는 물질의 양을 그 물질의 전기화학당량이라 한다. 단위전기량으로 1C(1C은 1A의 전류가 1초 동안에 운반하는 전기
|
|
|
/ 0.20M KI
- 피펫(5ml, 10ml, 20ml) / 0.10m(NH₄)₂S₂O
- 눈금실린더(10ml) / 0.005M Na₂S₂O₃
- 온도계(1~100도) / 0.20M KCI
- 초시계 / 0.10M (NH₄)₂ SO₄
- 드롭퍼 / 녹말지시약
- 씻기병
- 빨게
6. 참고문헌
1) 네이버 백과사전
2) 네이버 블로그
3) 화학2 완자 1.
|
|
|
후 MR 3방울을 가한다. I. Introduction
• 실험목적
II. Procedure
• 시약 및 기구
• 실험과정
• 주의사항
III. Result report
• Theory & Discuss
• 실험 Data
• 관찰사항
IV. Discussion
• 오차분석
V. Reference
|
|
메뉴펼치기
