|
킬레이트적정에서 반응종점을 결정하는 데 사용하는 금속지시약이다. 금속이온과 반응해 색깔이 있는 킬레이트 화합물을 만들고, 수소지수인 pH에 따라 색깔이 달라지는 성질이 있어 반응종점을 알 수 있다.(자세한 성질은 Theory에)
금속착화
|
|
|
킬레이트 적정 실험이었다. 많은 적정실험을 했지만 마지막 실험이라 더욱 정성들인 실험인 것 같다. 시간의 부족으로 인해 계획한 모든 실험을 다하지 못해 아쉽기도 했다.
시간이 많이 소모되었던 이유는 적절하지 않는 킬레이트 시약을 사
|
|
|
고 콕을 열어서 용액을 서서히 방출하 여 콕 선단의 기포를 제거한다.
⑤ 뷰렛의 눈금 0점까지 적정액을 채우고 콕을 열어서 눈금을 조정하고 여지나 깨끗한 종 이로 뷰렛의 끝부분에 붙어 있는 액적을 닦고 눈금을 기록한다.
⑥ 뷰렛은 사용
|
|
|
적정 과정에서 수소이온이 생기기 때문에 pH가 작아지게 되는데 완충용액인 NH3-NH4Cl은 이를 보안하고, pH를 일정하게 유지하기 시켜준다. 그리고 왜 pH를 완충용액을 이용해서 일정하게 유지시켜야 하면, EDTA와 금속이온이 안정한 킬레이트 화
|
|
|
DTA 표준용액을 사용한 물의 세기
Mg2+ 이온의 몰 수 = (0.01M Na2EDTA)(Vep-Vblk)
Mg2+ 이온의 몰농도 =
Mg2+ 이온의 몰 수
시료의 부피
Mg2+ 이온의 질량 = (Mg2+ 이온의 몰 수)(Mg의 원자량)
= (Mg2+ 이온의 몰 수)(24.305g/mol)
Mg2+ 이온의 농도(ppm 또는 mg/L) =
Mg2+ 이
|
|
메뉴펼치기
