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헤스법칙이 실제 화학 반응에서 적용 가능하다는 사실은 명확하게 확인되었다. 실험 결과는 이론적 배경을 뒷받침하며, 헤스법칙이 열역학에서 중요한 역할을 하는 이유를 잘 보여준다. 앞으로의 연구에서는 이러한 오차를 줄이기 위한 방법
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하여 물과 염을 생성하는 반응
헤스의 법칙 : 화학반응에서 반응열은 그 반응의 시작과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다는 법칙
엔탈피 : 열역학에서 엔탈피는 계의 내부 에너지와 계가 바깥에 한 일에 해당하는 에
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는 이번 실험에서 헤스의 법칙을 확인하기 위해 수산화나트륨과 염산의 반응을 이용해 이를 검증했다. 그리고 반응에서 방출된 열량은 열량계에서 흡수된 열의 양과 같다는 사실을 이용해 반응의 열량을 구할 수 있었다. 실험 결과 실험A의
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헤스의 법칙을 증명하려면 작은 열량의 손실로 간과해서는 안 된다. 따라서 비록 작은 차이일거라도 각 용액의 열용량 차이를 고려한다면 더욱 더 정확한 실험이 될 수 있다.
전체 열량계에 일정한 저항(R)을 통해 정류를 일정시간(t) 흘려주
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헤스의 법칙을 적용 해보았다.
이라는 결과가 나왔다.
오차율을 계산해보면 가 나왔다. 오차의 원인은 아마도 공기 중에 노출되어 있는 고체가 수분을 흡수하여 녹는 현상이라고 하는 “조해성”이 높은 수산화나트륨의 질량을 재는 과정 때
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