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하여 물과 염을 생성하는 반응
헤스의 법칙 : 화학반응에서 반응열은 그 반응의 시작과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다는 법칙
엔탈피 : 열역학에서 엔탈피는 계의 내부 에너지와 계가 바깥에 한 일에 해당하는 에
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는 이번 실험에서 헤스의 법칙을 확인하기 위해 수산화나트륨과 염산의 반응을 이용해 이를 검증했다. 그리고 반응에서 방출된 열량은 열량계에서 흡수된 열의 양과 같다는 사실을 이용해 반응의 열량을 구할 수 있었다. 실험 결과 실험A의
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헤스의 법칙을 증명하려면 작은 열량의 손실로 간과해서는 안 된다. 따라서 비록 작은 차이일거라도 각 용액의 열용량 차이를 고려한다면 더욱 더 정확한 실험이 될 수 있다.
전체 열량계에 일정한 저항(R)을 통해 정류를 일정시간(t) 흘려주
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헤스의 법칙을 적용 해보았다.
이라는 결과가 나왔다.
오차율을 계산해보면 가 나왔다. 오차의 원인은 아마도 공기 중에 노출되어 있는 고체가 수분을 흡수하여 녹는 현상이라고 하는 “조해성”이 높은 수산화나트륨의 질량을 재는 과정 때
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용기이므로 부피변화가 없음. 따라서 W = 0
계가 가열되었으므로 Q는 증가. 내부에너지변화 △E 증가. △H 증가. I. 열역학
II. 열역학 제1법칙
III. 엔탈피
IV. 헤스의 법칙(총열량 불변의 법칙)
V. 표준생성엔탈피
VI. 결합에너지
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였던 스티로폼 컵은 완전한 단열재가 아니다. 엔탈피를 계산할 때, 스티로폼 컵이 완전한 고립계라고 가정하여 계산했지만 실제로 스티로폼 컵은 열린계였다. 발열과정이 매우 빠른 시간 안에 일어나지 않았기 때문에 열의 손실이 발생하였
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헤스의 법칙이 성립한다는 것을 직접 눈으로 확인할 수 있었다는 사실이 기쁘다.
5. Reference
- 표준 일반 화학 실험 (제 5 개정판), 대한화학회, 천문각, 실험 12. 엔탈피 측정
- Principles of Modern Chemistry, Oxtoby Gillis Nachtrieb, Chapter7. Equilbrium...
6. 숙제
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② http://www.cyberschool.co.kr/html/text/chm/chm512.htm
③ http://www.samyook.hs.kr/nohhr/chem5/chem1(1).htm
④ http://147.46.41.146/~chemlab/ (그림1) 화학실험결과 - 헤스의 법칙(총열량 불변의 법칙)
Ⅰ. Introduction
Ⅱ. Experimental
Ⅲ. Result & Discussion
Ⅳ. Reference
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방식을 취했다. 그렇게 하여 측정한 질량을 계산에 사용하였는데 실험 결과중 온도차이는 원래의 수용액을 사용하였을 때의 결과이고 수용액의 질량은 나중에 따로 수용액을 만들어 측정한 값이므로 아무리 똑같은 양의 수용액을 사용하려
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헤스의 법칙이 성립함을 증명할 실험으로 설정할 수 없다) 적은 양이기는 해도 완전 단열이 안 될 가능성은 충분히 있기 때문에 오차의 한 원인이 될 수 있다고 생각한다.
온도계의 정밀성도 그 원인으로 들 수 있겠다. 어는점 내림 실험에서
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