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실험목적
2. 이론
1) 평형의 정의와 평형조건
2) 열역학 법칙들
3) 기-액 평형
4) 기-액 상평형이 어디에, 어떻게 적용되는가?
5) 화학 퍼텐셜
6) 깁스 자유에너지
7)라울의 법칙
8) fugacity(coefficient) & activity(coefficient)
9)Antoine Equation
10) 기-액
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화학공학부 , “화학공학실험2”
이화영, 전해수, 조영일 공역 , “단위조작” , 한국맥그로힐(주) , 2001
김화용, 임경희, 여영구 공역 , “화학공학열역학(6판)” , 한국맥그로힐(주) , 2001
신재순, 이순기, 강춘형, 김영대 공역 , \"핵심물리화학\"
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등가성, Ip, S.W., Toguri, J.M. ,Chapman and Hall, P688-692쪽 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
- 기체흡수(gas absorption)
- 충전탑
- 충전물 및 그 조건
- 공극률(porosity)
- 편류(channeling)
- 부하점(loading point)
- 조작선과 평형선
- McCabe-Thiele법
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화학공학회, 화학공학실험법Ⅱ, 형설출판사
- http://100.naver.com/100.nhn?docid=98122
- T.W.G. Solomons · C.B. Fryhle, 솔로몬 유기화학(개정8판), 범한서적 1. 초록 (Abstract)
2. 서론 (Introduction)
3. 실험방법 (Experiment Method)
4. 실험결과 (Result)
5. 결론
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실험 결과자료 통해 유입농도와 배출농도 그리고 체류시간을 구하면 이들을 바탕으로 반응속도 상수 k를 구할 수 있었다.
참고문헌
2) 김학준, “화학공학개론”, p.98-102, 문운당(2000)
3) 박소진, “화학공학실험”, p.32-38, 충남대학교출판부(2010
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화학공학실험Ⅰ] 김영한 저 화학공학과
2
[단위 조작] 이화영, 저해수, 조영일 저
3
[화학공학] 박동원 편저 동아대학교출판부
4
[단위조작] 고완석, 심현호, 유일증, 이종집, 허광선 저
5
http://hanilmc.co.kr 사진
6
http://woojae.co.kr 사진
7
http://smdry.co
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보인다. 물과 이소프로판올은 이소프로판올 91.32%의 공비혼합물이 된다. UNIFAC식을 이용하여 공비혼합물의 공비점 역시 추산이 가능하다. 서론
본론
1.실험
2.실험결과
1)30wt% 메탄올 수용액
2)50wt% 메탄올 수용액
결론
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실험을 해본다면 온도변화에 따른 활성탄의 흡착률 변화를 알 수 있을 것이다.
Ⅳ. REFERENCES
1. 흡착공학, Motoyuki Suzuki 저, 손진언 역, 형설출판사
2. 흡착공학과 과학, 공학박사 임굉 편저, 두양사
3. 분석화학, 최규원 저, 박영사
4. Physical chemistry,
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액체의 증기 압력이며, Vmon은 단분자층 흡착에 필요한 부피이다. 그리고 c는 상수인데, 단분자층으로부터의 탈착 에너지가 액체 흡착질의 증발 엔탈피보다 클 때는 이 상수의 값이 커진다.
12. Reference
(1) 화학공학 실험(4학년 1학기), 연세대학
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acetate
n-Pentyl acetate
n-Octyl acetate
Ethyl valerate
사과
바나나
오렌지
파인애플 화학공학 실험 - 에스테르화 반응(Esterification)
1. 실험 목적
2. 이론
3. 실험장치
4.실험방법
5. 추론
참고문헌
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