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1. 실험목적
2. 이 론
(1) 반응속도란?
(2) 화학반응의 속도에 영향을 미치는 요인
1) 농도의 영향
2) 압력의 영향
3) 온도의 영향
4) 촉매의 영향
3. 실험장치 및 시약
4. 실험방법
(1) 농도의 영향
(2) 온도의 영향
(3)
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액체는 다시 탑의 하부에서 가열되어 증기로 상승함으로써 증류가 되풀이된다.
조작방법에 따라 어느 일정한 끓는점을 가진 물질을 다량으로 얻을 수 있다. 이러한 증류법을 정류(精溜)라고 한다. 증류는 화학공업에서 여러 분야에 걸쳐 이
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Chemistry for Environment Engineering」, 동화기술, 2000, pp. 643 ~ 653,
. 국립환경연구원 홈페이지(
www.nier.go.kr
) 자료실
'수질 오염 공정시험방법2000판과 정정 및 추가된 부분'
. 이승원 외 2명, 「수질 환경 기사」, 성안당, 2003, pp. 40 ~ 46
. 오영민, 신석봉,
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화학물질을 넣는 것 같다. 실험이 끝나고 정말 거품이 나는지 궁금해서 손으로 씻어보려고 했었는데 좀 두려워서 하지 못했었다. 좀 아쉬웠다.
이번 실험에는 딱히 오차가 없어서 적당히 성공적으로 결과가 나온 것 같다.
+) 센 물에서 세척이
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화학실험법, 대학화학실험법편찬회, 단국대학교출판부, p.165~p.173.
[2] https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A4%91%ED%99%94_%EB%B0%98%EC%9D%91 Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
1. 알칼리
2. 완충 용액
3. 산-염기 적정 곡선
4. 중화 적정의 원리
5. 중화
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http://study.zum.com/book/12050 Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
(1) 화학반응에서의 에너지 변화
(2) 중화반응
(3) 엔탈피(Enthalpy)
(4) Hess의 법칙
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
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Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
1) 물의 자동 이온화
2) 수소이온 농도
3) pH ( 수소 이온 지수 )
4) pH meter
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
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화학반응은 표면에서 일어나는 반응이므로 표면적이 증가하면 반응이 많이 일어나므로 전류도 증가하게 된다. 또한 반응이 계속 되면 구리이온이 구리로 환원 되면서 전해질 중 구리이온의 농도가 낮아지게 되어 전기를 이송할 매개체가 줄
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화학물질을 좀 더 신중하게 다루면 될 것이다.
또, 탄산나트륨에 염산을 가했을 때 기포가 생기는 과정에서 기포의 변화를 눈으로의 관찰이 어려웠다. 물중탕에 용액을 담가서 저으면 기포의 발생이 활발해 진다고 하는데 다음에 동일한 실험
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화학실험법, 대학화학실험법편찬회, 단국대학교출판부, p.321~p.329.
[2]http://www.google.co.kr/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=4&ved=2ahUKEwiQyPqxjYDfAhVGErwKHRtQA6EQFjADegQIBxAC&url=http%3A%2F%2Fcfile232.uf.daum.net%2Fattach%2F14040D1D49DEB4460408E7&usg=AOvVaw32bZ008Kjc4BiRUAzREyGZ Ⅰ
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