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화학반응공학 3rd Edition”, 대영사 설수덕 p54~61 (1997)
(2)“화학반응속도론”, 탐구당 Keith j. Laider p58~65 (1998)
(3)“화학반응공학”, 아진 H.Scott Fogler p601~633 (2000) 1. 서론
2. 이론
3. 실험방법 및 주의사항
4. 참고문헌
5. 결과
6. 고찰
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* 화학반응속도론
- 시간의 변화에 따른 화합물의 농도 변화를 다루는 학문(거시적 관점)
- 화합물의 분자 구조가 반응 도중에 어떻게 변하는가를 다루는 학문
(반응 동역학) - 미시적 관점
* 반응속도론을 연구하는 이유
1. 반응 속도에 대
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거쳐온 X선의 경로차이가 X선파장의 정수(n)배가 되어야만 위상이 같아지기 때문이다
Bragg식에서 알 수 있듯이 X선회절은 X선의 파장이 2d보다 짧은 경우에만 가능하다. 전기화학,
원자구조,
화학반응속도론,
분자분광학,
화학결합
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반응물이 생성물로 전환
3) 표면으로부터 생성물이 제거
- 흡착단계는 반응물들의 결합을 약화시키든지 또는 끊어지도록 그 표면에서 촉매 금속 원
자들과 반응물들간에 화학결합이 이루어지는 것으로 생각된다. 1. 반응속도(reaction rate)
2
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반응속도 상수는 -16.0 라는 결과를 얻을 수 있다.
40℃에서 슈크로오스의 반응속도 상수는 -17.4 라는 결과를 얻을 수 있다.
7. Reference
(1)(3) 물리화학, P. W. Atkins 저, 안운선 역, 청문각, 1996년, P 1028-1038, c27
(2) 생화학, Lubert Stryer 저, 박인원 외 8인
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반응은 중지되며 0이된
다.
이 실험 결과 반응 차수와 속도 상수를 구할 수 있다. (앞장 참조)
8. 참고문헌
가. 표준일반화학실험/대한화학회/1999.2.28/p.191~196/천문각
나. 일반화학/JOHN W.MOORE 외/2000.2.15/제12장 반응의원리Ⅲ:화학반응속도론
p.569~63
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실험목적
Ⅱ. 실험원리
(1) 반응속도
(2) 반응메커니즘 (Reaction mechanism)
(3) 화학반응속도론
(4) 시계반응
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
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론
(1) 반응속도란?
(2) 화학반응의 속도에 영향을 미치는 요인
1) 농도의 영향
2) 압력의 영향
3) 온도의 영향
4) 촉매의 영향
3. 실험장치 및 시약
4. 실험방법
(1) 농도의 영향
(2) 온도의 영향
(3) 촉매의 영향
5. 참고문
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화학반응에 관여하는 모든 물질에 대해 생성속도와 소모속도가 일반적으로 동등하지 않음을 이미 알고 있을 것이다. 그러므로 모든 화학종에 대하여 동등한 반응속도를 정의하는 젓이 편리하게 된다. 시간무관성 화학량론을 나타내는 반응
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속도로 감소하거나 다른 물질로 전환되는 경우에 반응속도가 단지 한 가지의 반응물 농도에 비례하여 결정되는 반응이다.
· 가수분해 : 자연계의 화학반응 중에 물 분자가 작용하여 일어나는 분해반응이다.
4. 인용문헌
· 화학반응속도론, 이
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