|
화학실험, 자유아카데미
실험 기구의 명칭과 모양, 사용법 등
- 손무정 외(2006), 최신분석화학, 신광문화사
용해도곱 설명, 용어 풀이 등 ❒ 개 요
❒ 실 험 목 적
❒ 기 본 이 론
❍ 기 본 이 론
❍ 기 본 원 리
|
|
|
크면 용해도곱 상수도 크다.
2) AgI(s), CuI(s), CaSO4(s)의 상대적 용해도의 순서는? (단 AgI(s)의 Ksp = 1.5 x 10-16,
CuI(s)의 Ksp = 5.0 x 10-12, CaSO4(s)의 Ksp = 6.1 x 10-5)
CaSO4(s) > CuI(s) > AgI(s)
3) 용해도는 침전을이용한 양이온의 정성분석에 어떻게 사용되는가?
|
|
|
실험목적
수산화칼슘으로 포화된 용액에 수산화이온을 넣어주면 공통이온효과에 의해 의 농도가 감소된다. 본 실험에서는 이러한 원리를 이용하여 수산화칼슘의 용해도곱상수를 결정하는 방법을 알아본다.
2.이론적 고찰
용해도보다
|
|
|
용해도곱은 평형상수의 일종으로 온도에 영향을 받는다. 실험실의 경우 온도가 변할 수 있기 때문에 일정하지 않아서, 수산화나트륨을 반응시켰을 때 정확한 용해도곱 상수 값을 얻어내기 어려울 것 같다.
6. 참고문헌
용해도, [네이버 지식
|
|
|
실험 제목: 평형상수와 용해도곱 산수의 결정
실험 목표: 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하고, Ca(OH¬)2 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다.
실
|
|
|
용해도 및 용해도곱 상수 결정
증류수
0.025M
NaOH용액
0.050M
NaOH용액
0.10M
NaOH용액
적정용 Ca(OH)2
포화용액 부피(mL)
25mL
25mL
25mL
25mL
적정에 소비된 0.10M
HCl의 부피(mL)
11.7mL
14mL
17.2mL
25mL
용액 중 OH-의 총
농도(M)
0.0468
0.056
0.0688
0.1
Ca(OH)2로부터의
OH-농
|
|
|
용해도는 의 몰 질량인 74g과 을 곱하면 용해도()를 구할 수 있다. 마지막으로 용해도곱 상수인 는 [][]로 구한다. 이번 실험에서는 이전으 실험보다 실험 전 준비해야 될 것이 많았다. 를 각 몰 질량에 맞게 제조하여야 한다. 먼저 0.4g의 와 증류
|
|
|
용해도가 달라진다.
8.고찰
: 이번 실험은 용해도곱 상수의 결정이라는 실험 인데, 오차가 매우큰 실험이였다.
피펫으로 적정때의 오차가 매우 심하다. 천천히 한반울 씩 한다고 해도 오차가 생기기 마련인데, 정적할 때 색이 변하지 않는다고
|
|
|
용해도가 달라진다.
8.고찰
: 이번 실험은 용해도곱 상수의 결정이라는 실험 인데, 오차가 매우큰 실험이였다.
피펫으로 적정때의 오차가 매우 심하다. 천천히 한반울 씩 한다고 해도 오차가 생기기 마련인데, 정적할 때 색이 변하지 않는다고
|
|
|
용해도
Ca(OH)2의 용해도(S) = [Ca2+] mol/L
5)용해도곱 상수(Ksp)
Ksp = [Ca2+][OH-]2
7. 실험 시 주의사항
수산화나트륨(NaOH)은 조해성이 있으므로 빠르게 측정하여 용액을 만든다. 또한 만약 흘렸을 경우에는 바로 휴지로 닦아낸다. 1. Subject
2. Object
|
|
메뉴펼치기
