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Chemistry (principles and reactions) third edition written by Masterton & Hurley , Saunders college publshing ch 18
② http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab/exp/exp6.htm
last modified: ?
③ 표준일반화학실험 제 5 개정판(대한 화학회) 실험 18 ‘화학 전지와 전기화학적 서열’ 1. Abstract a
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못하였기 때문에 일어난 오차로 추정된다.
5. Reference
1) Principles of Modern Chemistry 4th edition, Oxtoby, Saunders College Pub., 1999
Chapter 11 , Chapter 12
2) 표준 일반 화학 실험 제 5 개정판, 대한 화학회, 천문각, 1999
실험 18장
3) http://kr.encycl.yahoo.com/ 없음
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전지: (환원 전극) [1.0M]
(산화 전극) [0.001M]
*결과및 고찰
이번 실험은 화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고 세가지 금속(납, 아연, 구리)의 전기화학적 서열과 농도에 따라
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aq) + (s),
환원제 : (s)
산화제: (aq)
- 을 에 담궜을 때 : (s)+ (aq) + (s), 환원제 : (s)
산화제: (aq)
- 을 에 담궜을 때 : (s) + (aq) (aq) + (s) , 환원제 : (s)
산화제: (aq)
2 화학전지
3 Nernst equation(화학 전지 실험에서 멀티미터로 측정한 전압 값)
농도(M)
1
0.1
0.01
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예비보고서
2020년
반
조
9월 9일
화공기초실험2
금
5조
실험 제목
화학전지실험과 금속 간 산화·환원 반응, Nernst equation
학번
성명
실험 목적
화합물들 사이의 자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 원리를 알아
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실험에서는 금속의 이온화 경향, 산화와 환원, 전해질, 전기 화학 전지, 염다리 등의 이론이 주로 활용되었다. 금속의 이온화 경향은 금속이 산화되는 경향이다. 칼륨, 칼슘, 나트륨, 마그네슘, 알루미늄, 아연, 철, 니켈, 주석, 납, 수소, 구리,
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실험은 전지화학 전지를 사용하여 6가지의 다른 염들의 표준 전극전위와 용해도적 상수를 구하는 실험이었다.
전기화학 전지는 화학반응에서 수반되는 화학에너지를 전기에너지의 형태로 바 꾸어서 우리가 유용하게 쓸 수 있도록 고안된 장
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Chemistry, 5/ed Oxtoby, Gillis & Nachtrieb, Thomson Brooks/Cole., Unit 3 Chpt 11~12
② 서울대학교 일반화학실험1 가이드
http://147.46.41.146/~chemlab/exp/exp6.htm 1. Abstract & Introduction
2. Data & Result
실험 A. 다니엘 전지
실험 B. 전기 전도도
실험 C. 잘 녹지 않는 염
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실험에서 관찰한 산화환원 반응이 일어난다. Electrochemical cell(전기화학 전지)은 산화되는 금속과 환원되는 금속이 외부 회로를 통하여 연결되어 있다. 전지에서 자발적인 반응이 일어나면 반응에서 얻어진 Gibbs 자유 에너지를 통해 화학 에너
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농도는 대략 0.1322M정도이다. 암모니아수의 정확한 농도를 모르기 때문에 이 값이 얼마나 근사한가는 모르겠지만 그 과정은 바르게 되었다고 생각한다. [일반화학실험] 화학전지 만드는 실험
1. INTRODUCTION
2. DATA & RESULT
3. DISCUSSION
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