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화학반응의 평형상수를 분광 광도계 측정으로 결정하고 화학반응은 약산 물감지시약 메틸오렌지의 수용액에서의 해리 반응이다. 용액에서 일어나는 화학 평형 상수는 반응의 반응물과 생성물의 농도를 측정하여 결정한다. 평형상수 결정에
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평형상수 결정
2) Ca(OH)2 포화용액의 공통이온 효과를 이용해서
용해도곱 상수를 결정
2. 실험 이론 -1
A. 평형상수의 결정
화학 평형 상태 : 정반응 속도(반응물→생성물)와 역반응 속도(생성물→반응물)가
같
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실험 목적
반응평형은 Le Chatelier의 법칙에 따라 변화한다. 여기서는 고체염이 물에 용해하는 경우 공통이온효과를 이용하여 수산화칼슘(Ca(OH)₂) 포화용액의 용해도곱 상수를 결정한다.
실험원리-용어정리
양론 계수 : 화학양론계수는
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평형상수 사이의 관계
G0 = -RTlnK0
G = G0 + RTln()U
< 참 고 문 헌 >
1. 물 리 화 학 희 중 당 여철현외 2인
2. 이화학대사전 법경출판사 성백룡외 4인
3. 물 리 화 학 자유아카데미 ROBERT. A. ACCERTY
4. Physical Chemistry Houghton Mifflin LAIDLER/MEISER
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Chemistry, Second Edition, Chapter 17. I. 서 론
II. 실 험
실험장치 :
시약 :
실험과정 :
이 실험은 상온에서 좋은 결과를 얻을 수 있으며 평형상수의 온도의존도에 대한 연구에 대해서는 온도 조절 장치가 부착된 분광기에서 수행
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평형상수를 구하기 위해서 먼저 평형 상태에서의 Fe3, SCN, FeSCN2, 의 농도를 알아야만 한다. Fe3, SCN 의 농도는 일정 성분비의 법칙 (MV = M\'V\')을 이용하여 구하고 착이온 FeSCN2의 농도를 구하였다.
8. 참고문헌
표준 일반화학실험 , 대한화학회, 천
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상수(Ksp)
Ksp = [Ca2+][OH-]2
7. 실험 시 주의사항
수산화나트륨(NaOH)은 조해성이 있으므로 빠르게 측정하여 용액을 만든다. 또한 만약 흘렸을 경우에는 바로 휴지로 닦아낸다. 1. Subject
2. Object
3. Reagents & Apparatus
4. Theory
5. Experimental proce
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소모된 몰수를 빼면 알 수 있다.
⑤ 평형상태에서 각 화학종의 농도를 구하기
Fe3+의 몰수(②번에서 측정)
= MFe3+ 이런 과정으로 SCN- 의 농도도 구할 수 있다.
혼합용액의 부피(10mL)
⑥ 끝으로 Kc를 구하기 위해서
[FeSCN2+]
ㅡㅡㅡㅡㅡ = Kc
[Fe3+][ SCN-
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Chemistry,\" 1st ed., Chap.24, John Wiley& Sons, Inc.(1992)
G.W.Castellanm, \"Physical chemistry,\" 3rd ed., Chap.18, Addison-Wesley Pub. Co. (1983) 1.실험목적
일정한 온도에서 용질농도의 함수로 수용액과 활성탄 표면 사이에서의 유기산의 평형상수를 결정한다.
2. 이론
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평형 (Heterogeneous equilibrium)이다. 이 두 가지 경우를 살펴보기로 하자.
① 균일 평형에서 평형상수 Ka
일정한 이온세기에서 평형에 참여한 화학종의 유효 농도를 정량적으로 설명하기 위해서 활동도(Activity)를 사용하는데 여기서 활동도를 이용
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