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chemistry,\" 3rd ed., Chap.18, Addison-Wesley Pub. Co. (1983) 1.실험목적
일정한 온도에서 용질농도의 함수로 수용액과 활성탄 표면 사이에서의 유기산의 평형상수를 결정한다.
2. 이론
3. 실험장치
4. 실험방법
5. 결과
6. 논의 및 고찰
7. 참고 문헌
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흡착된 아세트산 mol수(mol)
= (아세트산 초기 mol수 - 남아있는 아세트산 mol수 ) * 0.001 * 0.1 L / 각각의 취한 부피 L
단위 흡착량 (mol/g) = 흡착된 아세트산 mol수(mol) / 흡착제 질량(g)
1/a = 기울기 = 254.33
1/ab = y절편 = 57.712
a = 0.0039319
평형상수 K = b =
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흡착평형상수의 결정
목차
1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험방법
4. 실험결과
5. 논의 및 고찰
1. 실험목적
흡착평형상수의 결정에 관한 실험의 목적은 흡착 현상을 이해하고, 이를 통해 다양한 물질의 표면과의 상호작용을 정
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흡착평형상수의 결정
Freundlich의 등온흡착식의 선형화식
log ( x over M ) = 1 over n logCe + logK
은 위 그래프의 식
Y = 0.516171X - 1.19949와 같으므로
logK = -1.19949 ∴ K = 0.06317 ∴ 1/n = 0.516171
☞ Freundlich의 등온흡착식
x over M = 0.06317Ce^0.516171
⊙ Langmuir의 등
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흡착 평형상수의 결정
목차
1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험장치 및 시약
4. 실험방법
5. 결과
1) 농도별 c/(x/w) 구하는 과정 및 계산결과
2) 농도(c)를 x, c/(x/w)를 y로 두고 엑셀을 이용해 그린 꺾은 선 그래프
3) 추세선의 기울기
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평형상수
- 기체상수의 원리
- 산-염기의 3가지 이론
(1) arrhennius의 정의
(2) Bronsted-Lowry의 정의
(3) Lewis 의 정의
플랜트 부분
- 면접 장소까지 오는데 이용한 교통수단을 설명하고 여기에서 화학공학이 어떻게 이용되고 있는 지를 설명하시오.
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평형을 비롯한 분석화학 에대한 원리와
특성을 학습했습니다. 또한 ‘분자 열역학’ 수업을 통해 화학반응, 상변화, 열발생, 열전도, 대류가 일어나고 그에 따라 점도, 밀도, 반응속도상수, 엔탈피
등 물질상수들도 변하는 등 전부 비선형적
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상수 0 → 특성방정식으로 푼다 → 음의근 3개 나왔다 → 비례제어상수를 크게한다 → 결론은?
6. 자동제어에서 정작동이란?
7. 2차계에서 위상각의 범위?
8. Time Constant가 커지면 평형에 도달하는 시간이 느려지는가?
분리공정
1. 이론단수 HETP 문
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