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<평형상수 구하기>
9. K= (각 농도 대입하여 평형상수 구하기)
<주의사항>
증기는 인체에 유독하므로 들이 마시지 않도록 주의한다. 목 차
1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험방법과 이론적 설명
4. 실험결과
5. 주의사항
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평형상태에 있을 때 반응에 참여한 물질의 농도사이에는 성립되는 관계식이 성립되고 이 값을 평형상수(equilibrium constant)라고 한다. 이 평형상수는 온도에만 의존하고 농도에는 무관하다. 그렇기 때문에 일정한 온도에서 일어나는 화학반응은
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화학종의 평형농도는 다음과 같다.
농도를 구하는 방법에는 분광광도계와 비색법이 있는데, 이번 실험에서는 정확하게 측정을 할 수는 없지만 비색법을 이용하였다. 그런데 예상보다 색이 같아지는 지점을 찾기 어려워서 실험시간이 길어졌
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계산하여라.
[B] 화학평형
외부변형력
(이온증감)
관 찰
농도의 변화
(증가, 감소, 불변)
실험 1.
단계2
Cl-
NaCl이 들어있는 시럼관에 진한 HCl를 가하면 Cl-의 농도가 증가해 역반응이 일어난다. 그래서 포화용액이었던 NaCl에 NaCl으 침전이 생겨야
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화학 평형 상수의 결정에 대한 실험을 하였다. 이번 실험은 반응 혼합물이 평형에 도달하기 위해 진행하는 방향을 예측하고, 평형에 도달한 후 반응물과 생성물의 농도를 계산하는데 사용됨을 이해하는 실험이었고 요오드화 이온이 요오드와
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화학평형 성질과 관련하여 기체의 비이상성에 대한 척도로 자주 사용된다. 기체의 PVT데이터가 주어져 있으면 측정하고자 하는 온도에서 기체의 몰부피와 이상기체의 몰부피간의 차이를 압력에 대한 도표로 나타낼 수 있다. =를 계산하기 위
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수득율(%) = -------------------------------------- 100
반응에서 기대되는 생성물의 양(계산값)
② 수득율을 높이기 위해, 반응 조건을 조절하여 정반응 쪽으로 평형 이동이 일어나게 한다(르 샤틀리에의 원리 이용).
나. 화학 평형을 결정짓는 인자
①
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공학화학실험
-화학평형상수 결정-
실 험 목 적
● 화학반응이 평형상태에 도달하였을 때 평형상태에 존재하는 각 화학 종의 농도를 측정하여 화학평형상수를 계산하여 본다.
• 화학반응식과 평형상수(K).
aA + bB ⇔ cC + dD
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화학평형 판단과 평형상수 계산에 중요
(7.10)
표준반응 Gibbs 에너지 계산 : 표준생성엔탈피 표준반응 엔탈피
3법칙 엔트로피 표준반응 엔트로피를 계산
(7.11)
표 7.2 표준생성 Gibbs 에너지
예) 물 :
물의 표준생성 Gibbs = 반응의 표준 반응 Gibbs 에
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Chemistry, Sixth Edition(2000), Oxford Univ. Press,
215～237p.(Chapter. 9 Chemical Equilibrium)
④ P.W. Atkins, and M.J. Clugston, Principles of physical Chemistry, 서교택 외
3인 공역(1995), 자유 아카데미, 161～174p.(제10장 화학반응의 평형)
⑤ 신권수 외 21인 공저, 물리화학실험,
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