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공비혼합물
‘함께 끓는 혼합물’이라고도 한다. 일반적으로 용액을 증류하면 끓는 데 따라 조성이 변하며, 끓는점도 상승 또는 하강하는 것이 보통이다. 그러나 특별한 성분비의 액체는 순수액체와 같이 일정한 온도에서 성분비가 변하지
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공비혼합물 즉 끓는점이 같은 혼합물을 만들어
끓는점이 높은 성분을 분리시키고 다시 이 새로운 공비혼합물을 분리시키는 조작을 공비증류(azeotropic distillation)라 하고 이때 첨가되는 첨가제를 공비제(entrainer)라고 한다.
또 초산(118.5°C)−
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공비혼합물
Raoult's law : 음의 편차 양의 편차
클로로포름/아세톤 에탄올/물
질산/물 디옥산/물
6.10 액체-액체 상도표
부분혼화 액체
: upper critical solution temperature(그림 6.27)
: lower critical solution temperature
(6.25)
,
에 를 곱하면 ,
(6.26a)
발열혼합 :
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공비혼합물을 생각해보면, 응축된 용액을 위의 실험처럼 계속해서 분별 증류를 반복하면 결론적으로 98.5%(이론값)인 에탄올이 나오고, 이보다 더 높은 순도의 에탄올은 나오지 않을 것이다.
Ⅶ. 참고문헌
[1]~[4] “에탄올”,“물”,“폴리프로
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끓는점을 가지고 있는 이성분 액체계의 끓는점-조성곡선을 결정하는 것이었다. 함께 끓는 혼합물이란, 두 성분 이상의 혼합액과 평형상태에 있는 증기의 성분비가 혼합액의 성분비와 같을 때의 혼합액으로 공비혼합물이라고도 한다. 일반적
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혼합물이라는 것을 이론부분에서 배웠는데 이것은 공비 혼합물이라고도 불리우며, 공비혼합물(Azeotrope)은 기체의 조성(composition)과 액체의 조성이 동일한 혼합물을 의미한다.
<그림 9-1>과 곡선의 형태가 다르다는 것을 알 수 있다. 위 그
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원인을 파악하기 전 실험장비의 부족으로 생각하고 온도의 급상승으로만 생각하였던 것이 공비혼합물(함께 끓는 혼합물) 때문에 순수한 에탄올을 얻을수 없었다는 것을 알게 되었다. • 실험결과 (목적 및 이론 생략)
• 토의/고
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증기 평형 /
함께 끓는 혼합물
실험 목적
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Abbe 굴절계의 이용법을 숙지하고 이를 이용하여
이 성분 액체 혼합용액 (메탄올 /벤젠)의 조성을 결정하고 최저 끓는점을 갖는 이성분액체
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러하여 주로 분별증류의 특별한 예로 설명되는데 특별한 조성에서는 공비혼합물을 형성하므로 완전한 분별증류를 할 수 없다.
분별증류란 다른 두 개 이상의 액체상의 혼합물을 가열하여 끓는점이 낮은 액체가 기체 속에 더 많이 포함되어
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는 황산의 영향을 나타낸다. 곡선 (I)은 황산이 없는 경우로서 68[wt%](x=0.337)의 점에 최고 공비혼합물이 있으므로 단순한 증류로는 이 농도보다 더 진한 것을 얻을 수 없다. 그러나 황산을 가하면 증기 속에 질산함량 y가 증가하여 곡선 (II)로 되
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