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공비 증류는 보통 증류로는 분리하기 어려운 혼합물을 분리할 때 제3의 성분을 첨가해 공비 혼합물을 만들어 증류에 의해 분리하는 방법이다. 공비 혼합물을 만드는 성분의 혼합물은 보통 증류법으로는 순수한 성분으로 분리시킬 수 없으므
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혼합물의 에탄올의 액상몰분율 0.26이고 증류후 85%에탄올의 액상 몰분율은 0.70이다. 공비점 0.825 지점부터는 기-액 분리가 일어나지 않는다.
6. 고찰
- 증류탑을 이용한 연속 증류공정과 공정에 따른 2성분계의 분리도 배울 수가 있었다. 또한
굴
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과정 : 용질-용매 간의 힘이 용질-용질, 용매-용매 간의 힘을 극복하여 용해가 일어난다. 01 용액이란?
02 용해가 일어나는 원리
03 용액의 농도
04 용해도에 영향을 미치는 인자
05 이상 용액
06 용액의 물리적 성질
07 공비 혼합물
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아세톤은 산화아연을 촉매로 하여 아세틸렌을 증기 가수분해함으로써 제조된다. 이소프로판올로부터 아세톤을 생산하는 공정에서 이소프로판올-물의 공비 혼합물은 증발되어지고 탈수소로에 주입되며, 그 유출물은 물로 냉각되고 씻겨진다
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혼합물의 공비점이 되는 것 이다. 벤젠 50㎖에 메탄올의 양을 달리하여 구한 온도와 몰분율의 그래프에서는 분명히 만나는 점이 하나로 존재하여 그때의 온도가 59.2℃ 로 알 수 있었다. 하지만 메탄올 50㎖에 벤젠의 양을 달리하여 구한 온도와
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혼합물을 한번 증발시킨 다음, 그 뒤에 다시 응축시켜, 끓는점이 다른 성분을 분리, 농축하는 조작을 이른다. 보통, 액체 혼합물, 즉 액체가 액체에 녹아 있는 경우나 액체에 고체 용질이 균일하 게 녹아 있는 경우의 혼합물에 사용된다. 공비
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이론값
오차율(%)
온도(℃)
56
53.8
4.08%
조성(%)
42.1
39.6
6.83%
Cal)
오차율 =
온도 오차율 =
조성 오차율 =
4.Discussion
이번 실험은 혼합물의 굴절률을 이용하여 혼합물의 조성을 구하고, 온도 - 조성 그래프를 이용해 액상과 기상의 공비점(함께 끓는
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혼합물을 증류
증발 기체 냉각
냉각용액 분석(HPLC) 1. 실험목적
2. 이론
1) 평형의 성질
2) 상률의 정리
3) 기/액 평형의 정성적 거동
4) 기/액 평형의 간단한 모델
5) 수정된 Raoult의 법칙에 의한 VLE
6)K-값 상관관계로부터의 VLE
3. 실험도
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공비점이 69℃와 72℃의 두 군데 나타났다.
Ⅵ. 논의 및 검토
-메탄올 50ml에 벤젠을 첨가하는 실험에서 메탄올의 몰분율이 1을 넘고, 벤젠의 몰분율이 음의 값을 가진다. 굴절률을 측정할 때 곧바로 측정하지 않고 시간이 지난 뒤 벤젠 1ml, 2ml, 3ml
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혼합물에 대한 식과 동일한 식으로 주어진다. 80℃용액에서 벤젠과 톨루엔의 부분증기압력 그래프는 거의 이상용액을 형성하는 톨루엔과 벤젠으로 이루어진 용액이 Raoult의 법칙을 따름을 보여주고 있다. 그래프에는 80℃에서 용액 내 벤젠과
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