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및 실험, 동아기술, p112~114
김창홍 외 6인, 2001,화학대사전, 세화, p192~193, p437
DANIEL C. HARRIS 저, 1997, 분석화학, 자유아카데미, p 293
신효저, 1983, 식품분석(이론과실험), 신광출판사, p40~42, 29~30
8. Acknowledgment
과망간산칼륨 표준용액이 조금 남아서
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실 험 제 목
0.1N-KMnO4 표준용액의 제조 및 FeSO4 용액의 정량
실 험 목 적
0.1N-KMnO4 표준용액을 제조 한 후 FeSO4 용액을 정량 한다.
실 험 이 론 (1)
과망간산칼륨 [KMnO4]
- 녹색광택이 나는 적자색의 냄새가 없는 결정이다.
- 망간산칼륨
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화학>, 정량분석화학분과회, 동명사
<분석화학실험>, 분석화학실험 교재연구회, 자유아카데미, 2004. 실험목적
실험기구
시약이론
이론
실험방법
실험결과 및 토의
참고문헌
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용액, 즉 황산구리의 Rochelle 염을 함유하는 알칼리 용액 속에서 환원당을 가열하면 수산화 구리는 환원되어 아산화구리(적색침전)를 생성한다. 이 때 당은 산화되어 aldonic acid, saccharic acid 및 많은 알칼리 분해산물이 생성된다. 이때의 반응식
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산화 환원 적정
2. 종말점 결정
3. 적정에 사용되는 대표적인 산화제
4. KMnO4 의 산성용액에서의 반응
5. 황산 산성용액에서 철(II)염과 과망간산칼륨의 반응
6. 1M 의 KMnO4 용액의 노르말 농도
Ⅵ. 산화환원적정과 과망간산칼륨
참고문헌
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및 토론 (DISCUSSION)
이번 실험은 과망간산칼륨 표준용액을 제조해보고 이것으로부터 이에 상당하는 산소의 양을 측정하는 것이었다.
이 실험 KMnO4 약 0.4g을 취해 증류수 550에 녹여서 0.025N의 KMnO4 표준용액을 제조하였다. 그리고 Na2C2O4 1.675g을 증
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표준용액을 이용하여 표정에 의하여 정확한 농도를 결정하게 되는데, 이렇게 하여 조제한 표준용액을 2차 표준용액이라고 한다.(NaOH, KMnO4 , HCl 등).
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Experaiment
2-1. 시약 및 기구
시약
- H2SO4, Ag2SO4, KMnO4, Na2C2O4
시약 제조법
- 0.025N KMnO4 표준용액
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유명진 외7인 , [수질관리], 동화출판사, 2002년
6) 옥치상 외 3인,[수질측정 및 수처리 실험], 지구문화사, 2002년, 159p7) 수질오염 관계 법규 1. 요약
2. 서론
3. 시험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 결과 및 고찰
6. 결론
7. 참고 문헌
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중에서 60~80도로 가열하고 홍색이 사라지고 무색이되면 N/40 KMnO4표준액을 적가한다.
7. 액의 색깔이 엷은 홍색이 되면 실험을 끝낸다.
8. 3회이상 실험을 반복하고 COD를 계산한다. 실험 목적
해설
준비
용어 및 시약
계산
실험방법
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표준용액으로 역적정한다.
2) Ag2SO4의 역할 및 투입량 결정
Ag2SO4는 검수중의 염소이온과 반응하여 AgCl 형태의 침전물로 형성되어 염소이온에 의한 과망산칼륨의 소비를 방지한다. 만약 Ag+ 이온이 반응하지 않은 채 KMnO4와 반응하여 오차가 발생
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