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목차

Ⅰ. 개요

Ⅱ. 산화환원적정의 정의

Ⅲ. 산화환원적정의 원리

Ⅳ. 산화환원적정의 실험

Ⅴ. 산화환원적정과 과망간산법
1. 산화 환원 적정
2. 종말점 결정
3. 적정에 사용되는 대표적인 산화제
4. KMnO4 의 산성용액에서의 반응
5. 황산 산성용액에서 철(II)염과 과망간산칼륨의 반응
6. 1M 의 KMnO4 용액의 노르말 농도

Ⅵ. 산화환원적정과 과망간산칼륨

참고문헌

본문내용

Mn2+ + 4H2O Eo = 1.51Vdt
5. 황산 산성용액에서 철(II)염과 과망간산칼륨의 반응
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + + 5Fe3+ + 4H2O

> 반응이 진행되면 분홍색이 사라진다.
6. 1M 의 KMnO4 용액의 노르말 농도
MnO4- 1몰이 전자 5몰을 받아들이므로 KMnO4 1몰은 5g 당량이다. 그러므로 KMnO4 1M은 5N.
Ⅵ. 산화환원적정과 과망간산칼륨
순수한 과망간산칼륨은 보통 미량의 이산화망간을 포함하고 있다. 또 용매로 사용하는 증류수에는 과망간산으로 환원되는 먼지, 유기물 기타 환원제가 조금씩 들어 있을 수 있고 이들이 과망간산과 이산화망간을 만든다.
따라서 이 표준용액은 일단 대략 원하는 농도의 용액을 만들어 충분한 시간을 방치하던지 또는 충분히 끓여서 용액 중의ㅐ 불순물을 완전히 산화 시킨 다음 적당한 제일표준물(옥살산, 아비산등)을 이용해서 표준화적정을 하여 정확한 농도를 결정하도록 한다. 이때 주의할 점은 과망간산칼륨 시약이나 또는 용액을 만드는 도중에 생긴 이상화망간 고체를 제거해 주어야 한다. 그렇지 않으면 이것이 촉매역할을 하여 과망간산의 분해가 촉진되기 때문이다. 이때 거름종이를 쓰면 안 되고 유리거르개를 쓰도록 해야 한다. 표정한 용액은 갈색병에 넣어, 차고 어두운 곳에 보관하고 한 달에 한 번씩 거르고 표정하도록 한다.
KMnO4는 높은 순도의 시약을 얻을 수 없을 뿐만 아니라, 시약 중에 일광에 의해 분해 되어 생성된 이산화망간MnO2(과산화망간)가 존재한다. 또 사용하는 물에 환원성 유기물질이 미량포함 되어 있으면 KMnO4를 분해하여 MnO2를 생성할 수 있다. MnO2는 KMnO4를 분해하는 촉매역할을 하므로 제거할 필요가 있다. 따라서 KMnO4표준액을 조제할 때는 만들고자 하는 농도에 가까운 용액을 만들어 여과한 후에 표정한다.
KMnO4 1g당량 = 31.608g
이 표정에는 Na2C2O4표준액을 사용하는 방법이 가장 많이 행해지고 있다. Na2C2O4는 결정수를 포함하지 않고, 흡습성이 없는 안정한 물질이다.
Na2C2O4 → 2Na+ + C2O42-
C2O42- → 2CO2 + 2e-
따라서 Na2C2O4 1g당량 = Na2C2O4/2 = 67.00g
표정 때의 반응식은 다음과 같다.
5Na2C2O4 + 8H2SO4 + 2KMnO4
→ 5Na2SO4 + 10CO2↑ + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
참고문헌
1. 김영소 외 5명(2007), 산화환원 반응을 이용한 화장품 분석에 관한 연구, 대한화장품학회
2. 김광복(1996), 산화-환원반응 유발을 위한 광촉매 제조공정 연구, 충남대학교
3. 최규원(1967), 산화-환원 적정 곡선, 대한화학회
4. 최규원(1970), 산화·환원 적정곡선의 이론적 고찰, 대한화학회
5. 한승호(2006), 산화환원전위와 pH를 이용한 하수의 염소소독 및 탈염소 공정의 자동제어, 한양대학교
6. 하성룡 외 1명(1990), 산화환원전위제어법에 의한 수도원수의 불연결점 염소처리, 한국수자원학회

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